33 第6章 第29讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，人教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第六章 第29讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 1 内容索引 考点一　电解原理 考点二　电解原理的应用 考点三　金属的腐蚀与防护 真题演练 明确考向 课时精练 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 课程标准 返回 3 电解原理 返回 要点梳理 1．电解和电解池 (1)电解：在____作用下，电解质在两个电极上分别发生________和________的过程。 (2)电解池：____转化为______的装置。 (3)电解池的构成 ①有与____相连的两个电极。 ②__________(或__________)。 ③形成________。 电流 氧化反应 还原反应 电能 化学能 电源 电解质溶液 熔融电解质 闭合回路 返回 5 2．电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例) 总反应离子方程式：___________________________。 特别提醒：电子和离子的移动遵循“电子不下水， 离子不上线”。 3．阴、阳两极上放电顺序 (1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电由难到易的顺序为K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb2＋、H＋、Cu2＋、Fe3＋、Ag＋； (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电由易到难的顺序为S2－、I－、Br－、Cl－、OH－、含氧酸根离子( )、F－。 返回 6 注意：　①阴极不管是什么材料，电极本身一般都不反应，一般是溶液 (或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序为：阳极：Cl－＞OH－；阴极：Ag＋＞Cu2＋＞H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电。 4．分析电解过程的 思维模型 返回 7 【正误辨析】　 (1)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 (　　) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(　　) (3)电解盐酸、硫酸溶液等，H＋放电，溶液的pH逐渐增大(　　) (4)用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑(　　) (5)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(　　) (6)电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极(　　) × √ × √ √ × 返回 8 一、利用电解的思维模型分析电解的规律 1．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 (1)电解水型 核心突破 电解质类型 电极反应式及总反应式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液复原 含氧酸，如2SO4 阴极：__________________ 阳极： __________________ ________ 总反应式：__________ ______________ ____ ____ ____ 可溶性强碱，如NaOH 活泼金属的含氧酸盐，如KNO3 ____ 4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===O2↑ ＋2H2O 2H2O 2H2↑＋O2↑ 增大 减小 增大 加水 返回 9 (2)电解电解质型 电解质类型 电极反应式及总反应式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液复原 无氧酸，如HCl 阴极：_______________ 阳极：________________________ 总反应式：____________ _____________ 减小 ____ __________ 不活泼金属无氧酸盐，如CuCl2 阴极：_________________ 阳极：____________________ 总反应式：___________ ____________ _______________ 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2HCl H 2↑＋Cl2↑ 增大 通入HCl Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ CuCl2 Cu＋Cl2↑ 加CuCl2固体 返回 10 (3)放H2生碱型 电解质 (水溶液) 电极反应式及总反应式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 活泼金属 的无氧酸 盐(如 NaCl、 KCl) 阳极：___________________ 阴极：__________________ 总反应式：____________________________________ 生成新电解质 ____ ______________ 2Cl－－2e－===Cl