第2章 第12讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

课时精练(十二)　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．(2022·辽宁岫岩高中高三期中)m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是(　　) A． mol B． mol C． mol D． mol B　[由于未给出气体状态，无法利用SO2体积计算。m g Cu的物质的量n＝＝＝ mol，反应中整个Cu元素化合价由0价升高为＋2，S元素化合价由＋6降低为＋4，根据电子守恒有：(6－4)×n(SO2)＝2× mol，故n(SO2)＝ mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原(H2SO4)＝n(SO2)＝ mol。] 2．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　　) A．2.00×10－2 B．3.00×10－2 C．4.00×10－2 D．5.00×10－2 A　[酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色，发生的反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，则有关系式：2MnO～5SO，使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为＝2.00×10－2 mol/L，故选A。] 3．(2022·浙江省选考三模)误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．反应中CuSO4作氧化剂，白磷作还原剂 B．反应中电子转移数为60e－ C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 D．1 mol CuSO4能氧化0.05 mol P4 D　[反应中铜元素化合价降低，硫酸铜作氧化剂，磷元素化合价有升高和降低，白磷作氧化剂和还原剂，A错误；反应中铜得到60个电子，磷得到60个电子，磷失去120个电子，故转移120个电子，B错误；氧化产物为磷酸，还原产物为磷化亚铜，二者比例为24∶20＝6∶5，C错误；由电子守恒可知，1 mol CuSO4氧化的P4的物质的量为 ＝0.05 mol，D正确。] 4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ C　[根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O；其中NO被氧化，反应过程中H＋被消耗，pH增大，故A、B、D错误，由上述离子方程式可知，C项正确。] 5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　) ＋＋===＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol C　[Au2O3为反应物，则反应中Au2O3―→Au2O，Au的化合价由＋3价变为＋1价，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子守恒配平反应方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，A、B、D错误，C正确。] 6．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HCl＋H2SO4。下列说法错误的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫