第2章 第11讲 氧化还原反应的基本概念和规律（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

课时精练(十一)　氧化还原反应的基本概念和规律 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　　) ①NO　②NO2　③HNO3　④N2　⑤NH3 A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部 C　[亚硝酸(HNO2)中N元素的化合价是＋3价，介于N元素的最高化合价＋5价和最低化合价－3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比＋3价低，可以是＋2价的NO、0价的N2，也可以是－3价的NH3，故①④⑤正确。] 2．已知X和Y是两种单质。X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　) ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有氧化性　 ④Y2－是还原产物　⑤Y2－具有还原性　⑥X2＋具有氧化性　⑦Y的氧化性比X2＋氧化性强 A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④ B　[X＋Y―→X2＋＋Y2－，X化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，X2＋是氧化产物；Y化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，Y2－是还原产物。X作还原剂，被氧化，①正确；X是还原剂，②错误；X是还原剂，具有还原性，③错误；Y2－是还原产物，④正确；Y2－是还原产物具有还原性，⑤正确；X2＋是氧化产物具有氧化性，⑥正确；Y是氧化剂，X2＋是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Y的氧化性比X2＋氧化性强，⑦正确。] 3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2 C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 A　[置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；化合反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化合反应，故C错误；D项反应物中没有单质参与，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误。] 4．关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 D　[根据反应方程式，碳元素的化合价由＋4价降低为＋2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素化合价由－4价升高为＋4价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据反应方程式可知Si元素的化合价由－4价升高至＋4价，因此生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子，D正确。] 5．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．AlN中N元素的化合价为＋3 B．上述反应中AlN为氧化产物 C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应 D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 C　[由金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此Al的化合价为＋3价，N元素的化合价为－3价，故A错误；题述反应中，N元素化合价由N2中的0价降低为AlN中的－3价，发生还原反应，AlN为还原产物，故B错误，C正确；氧化还原反应的本质为电子转移，电子转移导致元素的化合价发生变化，故D错误。] 6．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴 ，随即发生反应：3K2CO3＋H2NCONH2＋3Br2===6KBr＋4CO2↑＋N2↑2H2O。下列有关此反应的说法正确的是(　　) A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物 B．若制取1 mol KBr，转移电子数目为2NA C．此方法成本低，且制得的KBr纯净 D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中 C　[尿素中C为＋4价，N为－3价，因此尿素作还原剂，N2是氧化产物，CO2不是氧化产物，A错误；Br从0价降低到－1价，若制取1 mol KBr，转移电子数目为NA，B错误；此反应制取的原料为碳酸钾、尿素和Br2，成本低，产物CO2、N2为气态，因此得到的KBr比较纯净，C正确；KBr作感光剂，说明KBr具有感光性，因此应密封保存在棕色广口瓶中，D错误。] 7．在45～50℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘