第2章 第10讲 离子反应的应用（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

课时精练(十)　离子反应的应用 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．(2022·重庆二模)下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO D　[铁离子和SCN－反应生成络合离子，不能大量共存，A错误；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解，两者不能大量共存，C错误；四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。] 2．(2022·上海宝山二模)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ A　[存在氢离子，则酸性环境下Fe2＋被NO氧化为Fe3＋不能共存，A选；Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；Ba2＋与SO生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；Cu2＋、NH能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选。] 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1溶液中：HCO、K＋、Cl－、Fe3＋ B．无色溶液中：NH、K＋、MnO、NO C．含SO的溶液中：NO、OH－、Na＋、Ba2＋ D．c(OH－)＝10－2 mol/L溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋ D　[pH＝1的溶液是强酸性溶液，HCO不能大量共存，A不符合题意；MnO是紫红色溶液，B不符合题意；SO与Ba2＋生成沉淀不能大量共存，C不符合题意；c(OH－)＝ 10－2 mol/L溶液是碱性溶液，Na＋、CO、Cl－、K＋能大量共存，D符合题意。] 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO、SO B．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、OH－ C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO A　[无色透明溶液中这几种离子均不发生反应，一定能大量共存，故A正确；I－具有还原性，ClO－具有氧化性，能发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故B错误；酸性环境下CH3COO－会生成醋酸弱电解质，一定不能大量共存，故C错误；使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，有大量OH－， OH－与Cu2＋、Fe3＋生成沉淀，一定不能大量共存，故D错误。] 5．(2022·天津模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．麦芽糖溶液中：MnO、K＋、H＋、SO B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、CO、NH、Br－ C．pH＝0的溶液中：K＋、Na＋、SO、S2O D．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、CO、Br－、AlO D　[麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，S2O会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，不能共存，C错误；水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D正确。] 6．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl B　[①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成。] 7．(2022·湖南省百所学校高三联考)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　) 选 项 微粒组 试剂X 发生反应的 离子方程式 A Cl－、NO、Al3＋、NH 少量NaHCO3 溶液 Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓ B NH、Fe2＋、I－、SO 少量氯水 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－ C Al3＋、Ba2＋、AlO、NO 适量的Na2SO4