第1章 第4讲 卤素的性质及提取（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

课时精练(四)　卤素的性质及提取 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．下列关于卤族元素的比较中不正确的是(　　) A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B．氢化物的熔沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D　[A项：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，不选A；B项：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高，但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高，不选B；C项：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性减弱，与氢气化合越来越难，所以单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2，不选C；D项： 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI，选D。] 2．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－ A　[卤素单质中，氟气和水发生反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性从上到下逐渐增强，则X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，故D正确。] 3．下列不能检验溶液中I－的试剂是(　　) A．AgNO3、稀硝酸　　　 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉 D．KBr、稀盐酸 D　[加入AgNO3，如果生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有I－，A项不符合题意；I2易溶于有机溶剂，Cl2的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明原溶液中含有I－，B项不符合题意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I－，反之不含I－，C项不符合题意；加入KBr和稀盐酸后，溶液无现象，不能检验溶液中的I－，D项符合题意。] 4．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性是④>③>②>① D　[从图中可以看出，从①→④，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④，D项错误。] 5．溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是(　　) A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质具有氧化性和还原性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子 D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验 C　[氯气可与烧碱溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溴单质也可以和烧碱溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，A正确；氯气和溴单质的元素化合价均处于中间价态，既可以升高，也可以降低，因此溴单质具有氧化性和还原性，B正确；氯和溴均属于第ⅦA族元素，最外层均有7个电子，因氯原子的电子层数小于溴原子的，所以在化学反应中氯原子比溴原子易得到1个电子，C错误；氯离子可与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而溴离子也可以与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的淡黄色沉淀，所以溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验，D正确。] 6．(2022·安徽省高三月考)卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(　　) A．IF5是一种化合物 B．3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3 C．BrCl的氧化性强于I2 D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 B　[化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；氧化性Fe3＋＞I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物；Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2；卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，故IBr可以看作是氯气。