第6章 第32讲 化学平衡状态与化学平衡移动（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第32讲　化学平衡状态与化学平衡移动 [课程标准]　1.理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学平衡状态 1．可逆反应——“二同一不能” (1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。 (2)“一不能”：不能进行到底。 2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。 (2)建立 (3)特征 3．判断平衡状态的两种方法 (1)“正逆相等”：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达平衡状态。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为判断是否平衡的依据。 [正误辨析] (1)二次电池的充、放电为可逆反应(　　) (2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(　　) (3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(　　) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L A　[当Z完全转化为X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L；当0.1 mol/L X2完全转化为Z时，Y2为0.2 mol/L，Z为0.4 mol/L，则0<X2<0.2 mol/L，0.2 mol/L<Y2<0.4 mol/L，0<Z<0.4 mol/L，A选项符合题意。] 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) C　[A项无逆反应速率；B项，＝，即2v正(N2)＝v逆(NH3)时，反应达到平衡状态；C项，＝，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态；D项，＝，即3v正(N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。] 3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生 变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混 合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是 (填序号，下同)。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 。 (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是 。 (4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是 。 (5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是 。 (6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是 。 答案：　(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦　(4)①②③④⑦　(5)①②③　(6)②④⑦ 4．若将上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1) 　(2) 　 (3) 　(4) 答案：　(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦　 (4)②③④⑦ 5．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填标号)。 解析：　①达到平衡时，v正应保持不变。②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小，达到平衡时保持不变。③图中达到平衡时，CO、CO2的物质的量的变化量之比不是1∶1。④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。⑤因正反应