第2章 第12讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第12讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 [课程标准]　1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的步骤 一、一般氧化还原反应方程式的配平 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 配平步骤如下： 第一步：标变价。 H2＋H O3―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失。 第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S和S的化学计量数为3，NO和HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 答案：　(1)4　1　1　1　2 (2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 答案：　(1)3　6　2　1　3 (2)2　9　3　3　5 答案：　(1)2　1　2　2　2　2　2 (2)5　12　18　6　12　10　33 二、缺项型氧化还原反应方程式的配平 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 配平步骤如下： (1)由溶液显紫红色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数。 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)　2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)　5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO前) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 (3)根据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋===AlN＋ 答案：　(1)3　2　4　OH－　3　2　5 (2)2　5　6　H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 1．配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 2．补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 3.组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 考点二　电子守恒法的计算 1．计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得、失电子守恒。 2．守恒法解题的思维流程 一、根据电子守恒确定化合价或物质组成 1．在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 C　[0.6 mol SO被完全氧化为SO，S的化合价由＋4升高为＋6，失去1.2 mol电子，得失电子数目相等，相应地0.2 mol X2O被还原得到1.2 mol电子，所以X的化合价由＋6降低为＋3。] 2．FeS2与硝酸反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 B　[设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3的唯一还原产物中N化合价为＋x。反应中有S ―→ (NO3)3＋2H2 O4，1 mol FeS2失去电子15 mol；HO3―→，只有5 mol HNO3作氧化剂得电子5×(5－x) mol。则5×(5－x)＝15，解得x＝2。] 3.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 二、多元素之间得失电子守恒问题 4．(2021·山东泰安检测)用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的