第2章 第11讲 氧化还原反应的基本概念和规律（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第11讲　氧化还原反应的基本概念和规律 [课程标准]　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。 考点一　氧化还原反应及相关概念 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。 还原剂＋氧化剂===氧化失去ne－产物＋还原得到ne－产物 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 还原剂＋氧化ne－剂===氧化产物＋还原产物 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 [正误辨析]　 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 一、基于化合价、双线桥理解氧化还原反应的概念 1．指出下列加点元素的化合价。 (1)KCl·O3 Cl·O2 NaCl·O2 BrCl· (2)Na2S2O3 CuFeS2 Cu2S FeS2 (3)NF3 NaNO2 H3PO2 (4)H2C2O4 HCN (5)NaH NaBH4 LiAlH4 (6)Mn·O2 KMn·O4 K2Fe·O4 (7)H—O—O—H (8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下： S 、O 答案：　(1)＋5　＋4　＋3　－1 (2)＋2　－2　－2　－1 (3)＋3　＋3　＋1 (4)＋3　＋2 (5)－1　－1　－1 (6)＋4　＋7　＋6 (7)－1　 (8)＋6　－2、－1 2．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S显＋4价。下列有关判断正确的是(　　) A．还原剂只有Li B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括LiCl和S D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子的物质的量为0.2 mol A　[在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合价升高，Li作还原剂，SOCl2中一部分S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂，A项正确，B项错误；Li元素的化合价升高，被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低，被还原，单质S是还原产物，C项错误；因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，D项错误。] 3．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，②H3PO2＋NaOH(足量)===NaH2PO2＋H2O。下列推断错误的是(　　) A．H3PO2的结构式为 B．H3PO2具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质 C．NaH2PO2是正盐 D．每消耗2 mol P4，反应①中转移12 mol电子 D　[根据反应②可知H3PO2是一元酸，只有—OH中的H原子能够电离，因此H3PO2的结构式为，故A正确；由于P元素的最高化合价是＋5，而在H3PO2中P元素化合价为＋1，说明该物质具有强还原性，可将重金属离子还原为金属单质，故B正确；根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，故C正确；反应①中转移情况为： 可知在反应①中转移电子数是6，说明每有2 mol P4参加反应，转移6 mol电子，故D错误。] 二、重要还原剂——金属氢化物 4．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO