第2章 第10讲 离子反应的应用（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第10讲　离子反应的应用 [课程标准]　1.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的离子。 考点一　离子共存 离子不能共存的“四种”类型 类型一　复分解反应型 生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 类型二　氧化还原反应型 具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 类型三　水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 类型四　络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 一、判断离子共存，注意“题干”限制条件 1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是 。 ①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO、NO ③Na＋、HCO、H＋、NO ④Al3＋、Fe3＋、NO、SO ⑤K＋、Na＋、AlO、NO ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO ⑧K＋、Na＋、SiO、NO 答案：　①②③⑥ 2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 。 ①Na＋、H＋、CO、Cl－ ②H＋、NO、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO、SO ⑤SO、NO、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO 答案：　②③④⑥ 3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是 。 ①Al3＋、HCO、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH、SO、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑥Na＋、Al3＋、NO、AlO ⑦Na＋、Ca2＋、HCO、HSO ⑧S2O、Na＋、H＋、SO ⑨Na＋、Al3＋、SO、S2－ 答案：　①②④⑥⑨ 二、判断离子共存，注意“选项”限制条件 4．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。 (1)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO(　　) (2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(　　) (3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(　　) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　) (5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　) (6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(　　) (7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　) (8)常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　) (9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　) (10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)× 溶液中离子共存的判断技巧 1．审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2．规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。 3．注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。　　 考点二　离子的检验 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰