第1章 第6讲 物质的量浓度（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第6讲　物质的量浓度 [课程标准]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一　溶液的浓度及其计算 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位： g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) [正误辨析]　 (1)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量 变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时 仍以NH3作为溶质) 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。　　 一、物质的量浓度的计算 1．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为 。 解析：　溶质的物质的量n＝＝ mol，溶液体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1×2＝ mol·L－1。 答案：　 mol·L－1 2．在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 。 解析：　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。 答案：　 mol·L－1 二、有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： 。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数： _。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度： 。 解析：　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)w＝×100%＝×100%。 (4)＝，S＝ g。 答案：　(1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3)×100% (4) g 三、溶液的稀释与混合 4．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为 ，氨水的物质的量浓度为 。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4) 9.2 mol·L－1，c(NH3) 6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4) 49%，w(NH3) 12.5%。 解析：　(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝ 18.4 mol·L－1，c(