第1章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第5讲　物质的量　气体摩尔体积 [课程标准]　1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)符号为n，单位是摩尔(mol)。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (3)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。 (4)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 2．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 [正误辨析]　 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　) (3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g DO。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。 答案：　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16 2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。 解析：　晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：　0.33NA　0.26 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。　　 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 (1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)符号与单位：符号为Vm，单位为L·mol－1(或m3·mol－1)。 (3)特例：标准状况是指0 ℃和101 kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 (4)与物质的量、气体体积之间的关系：n＝。 2．阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 [正误辨析]　 (1)22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　) (4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√ 一、n＝＝＝的关系应用 1．在标准状况下，对下列四种气体，按要求完成填空。 ①6.72 L CH4　　　　②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 (1)体积最大的是 (填序号，下同)； (2)密度最小的是 ； (3)质量最大的是 ； (4)氢原子个数最少的是 。 答案：　(1)②　(2)①　(3)②　(4)② 二、相对分子质量的计算 2．(1)已知标