第1章 第4讲 卤素的性质及提取（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第4讲　卤素的性质及提取 [课程标准]　1.掌握卤素的性质及卤素离子的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。 考点一　卤素及卤素离子的检验 1．溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉变蓝 2.卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br22FeBr3、 Fe＋I2FeI2。 (2)都能与H2反应：H2＋X2===2HX。 (3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外，2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 (4)都能与碱液(如NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 3．卤素单质性质的递变性 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－。 [正误辨析]　 (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　) (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　) (5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(　　) (6)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(　　) (7)I－可使淀粉溶液变蓝(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)× 卤素单质及其化合物的特殊性质 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发 ②Br2易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 碘 ①I2遇淀粉变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 一、卤素离子的检验与鉴别 1．下列叙述中正确的是(　　) A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 B　[还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫色， C项错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错误。] 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④　　　　　　　　 B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ C　[①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。] 二、卤素单质氧化性强弱的实验探究 3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________ ____________________________________________