第1章 第3讲 氯及其化合物（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第3讲　氯及其化合物 [课程标准]　1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法。2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约 2体积Cl2 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 (2)化学性质 ①与金属反应 ②与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 ③与水：Cl2＋H2OHCl＋HClO ④ ⑤ 2．氯水的成分及性质 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－。 (2)氯水中存在的微粒 ①三种分子：H2O、Cl2、HClO； ②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水的性质 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 3.次氯酸 (1)结构式：H－O－Cl。 (2)性质 ①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。 ②不稳定性：见光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 4.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 [正误辨析]　 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(　　) (2)新制取的漂白粉是混合物(　　) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (5)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　) (6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) (7)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　　(7)× 一、氯气和氯水的性质 1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_____________________________________ ________________________________________________________________________， 根据现象可得出的结论是__________________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)F装置的作用是______________________________________________________。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是________________________________。 答案：　(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2