第1章 第2讲 Na2CO3、NaHCO3 碱金属（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第2讲　Na2CO3、NaHCO3　碱金属 [课程标准]　1.了解Na2CO3、NaHCO3的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。2.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 考点一　碳酸钠与碳酸氢钠 1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打 小苏打 溶解度 较大 较小 相同温度、相同浓度溶液的碱性 较强 较弱 热稳定性 稳定 不稳定 与酸反应放出CO2的快慢 放出气体较慢 放出气体较快 主要用途 制玻璃、肥皂，造纸 制药、发酵粉，作灭火器原料 2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 (1)转化关系 (2)转化关系应用 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① Na2CO3(s)、NaHCO3(s) 加热法 ② NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 滴加适量NaOH 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点 (1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象： _。 ②离子方程式： _。 ③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 (2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①写出反应的离子方程式： _ 。 ②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 答案：　(1)①立即产生气泡　②HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ③ (2)①CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ② 4．NaHCO3与碱、盐反应的应用 (1)分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，现象为均产生白色沉淀，写出NaHCO3与①过量澄清石灰水、②少量澄清石灰水反应的离子方程式。 ①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有气泡冒出，试写出反应的离子方程式：2HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 [正误辨析]　 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　) (3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) (5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液(　　) (6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　) (7)Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出热量(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　　(7)× Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 1．依据图像特点判断溶液溶质成分 若V(Oa)＝V(ab) (即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为 涉及的离子方程式Oa： ； ab： _ 若V(Oa)>V(ab) (即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 涉及的离子方程式Oa： _； ab： _ 若V(Oa)<V(ab) (即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 _ 涉及的离子方程式Oa： _； ab： _ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为 _ _ 涉及的离子方程式： _ 答案：　Na2CO3　CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　Na2CO3和NaOH　OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　Na2CO3和NaHCO3 CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　NaHC