第1章 第1讲 钠及其氧化物（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　钠及其氧化物 [课程标准]　1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点一　钠的重要性质 1．物理性质 (1)色态：银白色固体。 (2)硬度：质地软，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa>ρ煤油。 (4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与H2O反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 [正误辨析]　 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火 器或干燥的沙土灭火(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) (5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 钠与水反应实验的改进与创新 1．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 (填字母)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面下降 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 _ 。 (3)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？ (填“是”或“否”)。 (4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 (填字母)。 ①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多　 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 答案：　(1)C　(2)储存反应过程中排出的水　 (3)否　(4)b 2．钠与水溶液反应的分析方法 将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为 。解释反应速率不同的原因 _ 。 答案：　c>a>b　钠与水、乙醇、稀H2SO4三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率顺序为c>a>b 3．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　 ⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 _ 。 ②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味的气体放出 。 解析：　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=