精品解析：河南省濮阳市许昌市2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题

2022～2023学年高一年级教学诊断性考试 化学(人教版) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性 C. 可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物 D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 2. 已知，下列说法错误的是 A. 结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为 D. 热稳定性： 3. 下列描述正确的是 A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应 B. 只含有一种元素物质一定为纯净物 C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质 D. 和互为同位素，其化学性质不同 4. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D. 储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g 中含有的中子数为10 B. 1L 1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数为6 C. 标准状况下，将22.4L 通入足量中充分反应，转移的电子数为2 D. 常温下，71g 与足量NaOH溶液反应转移电子数为 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 将燃着的钠伸入集有的集气瓶中，有白烟和黑色颗粒产生，证明具有氧化性 B. 向某工业废水中滴加溶液，检验是否含有 C. 将10.0g NaOH固体加入250mL容量瓶中溶解、定容，配制250mL 1mol/L NaOH溶液 D. 将盛有NaOH溶液的胶头滴管置于试管口上方，滴加到溶液中制备 8. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a在纯中燃烧可直接转化为e B. 在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 C. c在空气中直接加热可转化为b D. 检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液 9. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是 A. 具有强氧化性 B. 反应中HCl只是提供酸性环境 C. 反应中生成1mol 时，转移5mol电子 D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 化合物中含有非极性共价键 C. 单质的沸点： D. 单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列陈述物质性质(类别)、用途均正确且有因果关系的是 选项 性质(类别) 用途 A 溶液呈碱性 可用作治疗胃酸过多 B 属于碱性氧化物 可用作红色涂料 C NaClO具有强氧化性 可用作棉、麻、纸张的漂白剂 D 具有氧化性 可用作印刷电路板的腐蚀液 A. A B. B C. C D. D 12. 高铁铝土矿主要成分为、、等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为 B. “还原”时，1mol C发生反应一定转移4mol电子 C. 矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中 D. “沉淀”时，主要反应的离子方程式为 13. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、传感器置于溶液中，传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法错误的是 A. 图甲中，氯水的pH减小可能是大量挥发所致 B. 图乙中，浓度增大说明HClO分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离 C. 结合图甲、乙和丙分析可知 D. 由图丙知，若体系中