精品解析：江西省宜春市丰城市2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题

2022-2023学年上学期期末考试卷 高二化学 一、单选题(每题4分，共64分) 1. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D 2. 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是 A. T1＜T2，正反应为放热反应 B. T1＞T2，正反应为吸热反应 C. T1＞T2，逆反应为吸热反应 D. T1＜T2，逆反应为放热反应 3. 下列情况下的反应一定能自发进行的是 A. ΔH>0，ΔS＜0 B. ΔH>0，ΔS>0 C. ΔH＜0，ΔS>0 D. ΔH＜0，ΔS＜0 4. 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低 5. 25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 1×10-7 mol·L-1 D. 1×10-12 mol·L-1 6. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 7. 在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是(　　) A. 化学计量数之间的关系：a＞b＋c B. 物质B的质量分数减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. 平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小 8. 下列反应既是氧化还原反应，又是符合图象的是反应的是 A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 9. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0 B. 恒温缩小体积，H2浓度不变 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式CO+H2OCO2+H2 10. 反应在四种不同情况下反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是 A. 向容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率不变 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 12. 氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是 A. 0.1mol/LHCN溶液的pH＜1 B. 增大HCN溶液浓度，其电离程度减小 C. 升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D. 加入少量NaOH溶液，会使Ka增大 13. 甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关说法不正确的是 A. O2在正极参与反应 B. 该电池使用一段时间后溶液pH变小 C. 负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O D. 每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L 14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2 B. 放电时正极发生氧化反应 C. 放电时每转移2 mol电子，反应的锌是65 g D. 放电时化学能转化为电能 15. 下列各组数据中，前者一定比后者大的是 A. 常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-) B. 25℃和100℃时，纯水的Kw常数 C. 3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H