第3章 第20讲 氧族元素、氮族元素的知识拓展（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第三章 第20讲　氧族元素、氮族元素的知识拓展 1 内容索引 考点一　氧族元素拓展——O3和H2O2的性质应用 考点二　氮族元素拓展——亚硝酸及亚硝酸盐的性质 真题演练 明确考向 课时精练 1.掌握O3和H2O2的性质应用。 2.了解亚硝酸及亚硝酸钠的性质。 课程标准 返回 3 氧族元素拓展——O3和H2O2的性质应用 返回 要点梳理 1．臭氧 (1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为__________。 (2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体无害，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。 同素异形体 返回 5 (3)化学性质 不稳定性 O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2 2O3 强氧化性 O3容易使淀粉­KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2 漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色 返回 6 (4)用途 ①可用作脱色剂和消毒剂； ②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2．过氧化氢 (1)结构 电子式：___________________,结构式：______________ 。 返回 7 (2)化学性质 不稳定性 加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O2 2H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处 弱酸性 相当于二元弱酸： 强氧化性 ①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、 等还原性物质： ________________________________，_______________________________； ③使湿润的淀粉­KI试纸变蓝：______________________________ 弱还原性 H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与酸性KMnO4溶液反应：__________________________________________ _______________ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4 ＋5O2↑＋8H2O 返回 8 提醒：①除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分 解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。 ②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。 返回 9 1．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究获得诺贝尔化学奖，他们的研究提示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是 A．氯原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 核心突破 √ 返回 10 解析：图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ ClOOCl，③ClOOCl 2Cl＋O2。该过程的总反应为2O3===3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；过氧化氯的结构式为Cl—O—O— Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。 返回 11 2．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 (1)写出H2O2的结构式： ______________________， H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式： _______________________。 (2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： _______________________________。 ②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_____________________________。 H—O—O—H H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 返回 12 ③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 _________________________