第3章 第15讲 金属材料 金属冶炼（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第三章 第15讲　金属材料　金属冶炼 1 内容索引 考点一　镁、铝及其化合物 考点二　铜、金属材料　金属冶炼 真题演练　明确考向 重点强化专栏 真题演练　明确考向 课时精练 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动性顺序。 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 课程标准 返回 3 镁、铝及其化合物 返回 要点梳理 一、镁 1．物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较 低，有良好的导电、传热和延展性。 2．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① 返回 5 3．从海水中提取镁的流程 (1)流程 返回 6 (2)主要化学反应 ①制石灰乳：CaCO3 CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋； ③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ④电解MgCl2：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。 4．用途：生产合金、冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 二、铝及其化合物 1．铝 (1)存在和物理性质 ①铝是地壳中含量____的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 最多 返回 7 ②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、 导热性和延展性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 返回 8 ②2Al＋3Cl2 2AlCl3 ③ ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe (3)工业制备：化学方程式为 (4)用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 返回 9 2．氧化铝 3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状固体，有较强的____性。 (2)电离方程式： 吸附 返回 10 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_____________________________； ②______________________________________； ③______________________________________。 (4)制备 ①向铝盐溶液中加入NH3·H2O，离子方程式为：______________________________________________。 ②向偏铝酸盐溶液中通入足量的CO2，离子方程式为：_________________________________________________。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式为：_____________________________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 返回 11 4．一种重要的复盐——明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为________________，其净水的原理涉及的离子方程式表示为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，因_________________吸附杂质形成沉淀而净水。 KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3胶体微粒 返回 12 【正误辨析】　 (1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　) (2)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(　　) (3)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 (　　) (4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　) (5)下列物质的转化在给定条件下能够实现： (6)铝化学性质较活泼，但铝制品通常具有很强的抗腐蚀性能，是因为铝制品表面被氧气氧化形成一层致密的氧化膜(　　) × × × × √ √ 返回 13 一、铝与酸、碱反应的定量关系 1．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 核心突破 1∶1 1∶3 3∶1 返回 14 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL