第3章 第13讲 铁及其重要化合物（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第三章 第13讲　铁及其重要化合物 1 内容索引 考点一　铁的单质　氧化物 考点二　铁的氢氧化物 课时精练 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 课程标准 返回 3 铁的单质　氧化物 返回 要点梳理 1．变价金属——铁 (1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被____吸引的特性。 (2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：______________________________________。 ②Fe与水蒸气的反应：_______________________________。 磁体 返回 5 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 酸 化学方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8H＋＋2NO ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下____ 钝化 返回 6 ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________。 (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 返回 7 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 － ____ __________ 色态 ________ __________ ________ Fe元素的价态 ____ ____ __________ 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 返回 8 (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为： FeO：_____________________________； Fe2O3：_____________________________； Fe3O4：__________________________________。 (3)铁的氧化物与HNO3、HI的反应 FeO溶于足量稀HNO3中：________________________________________； Fe2O3溶于足量HI溶液中：_________________________________。 FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O 返回 9 【正误辨析】　 (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(　　) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　) (4)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　) (5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(　　) × × √ × × 返回 10 一、铁与水蒸气的反应 1．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题： 核心突破 装置一 装置二 实验装置 返回 11 (1)装置一中，装置A的作用： _____________。 装置二中，装湿棉花的作用： _________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： _________________________________________。 提供水蒸气　 提供水蒸气 在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋ 装置一 装置二 实验装置 返回 12 二、用守恒法判断氧化物的组成 2．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为______________。 2FeO·3Fe2O3 解析：　化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeO·mFe2O3，则 ，解得n＝2，m＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。 返回 13 3．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全 溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品可能的化学式为______________________。 Fe5O7(或FeO·2Fe2O3) 解析：　根据2Fe