第2章 第11讲 氧化还原反应的基本概念和规律（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第二章 第11讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1 内容索引 考点一　氧化还原反应及相关概念 考点二　氧化还原反应的强弱规律、价态规律 真题演练 明确考向 课时精练 1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。 课程标准 返回 3 氧化还原反应及相关概念 返回 要点梳理 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的______发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 化合价 概括为“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。 返回 5 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。 还原剂＋氧化剂===氧化失去ne－产物＋还原得到ne－产物 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 返回 6 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移 的数目，不标“得”“失”字样。 还原剂＋氧化ne－剂===氧化产物＋还原产物 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 返回 7 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： 返回 8 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价 态时的物质等。如： 返回 9 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ __________ __________ ______ ________ H2O2 ________ ________ Fe3＋ Fe S O2 H2O 其中：Fe2＋、SO 主要表现______性，H2O2主要表现____性。 还原 氧化 返回 10 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 返回 11 【正误辨析】　 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(　　) × × × × × 返回 12 一、基于化合价、双线桥理解氧化还原反应的概念 1．指出下列加点元素的化合价。 核心突破 ＋5 ＋4 ＋3 －1 ＋2 －2 －2 －1 ＋3 ＋3 ＋1 ＋3 ＋2 －1 －1 －1 ＋4 ＋7 ＋6 －1 返回 13 (8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下： S________、O________ ＋6 －2、－1 返回 14 2．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S显＋4价。下列有关判断正确的是 A．还原剂只有Li B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括LiCl和S D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子的物质的量为0.2 mol √ 返回 15 解析：在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合价 升高，Li作还原剂，SOCl2中一部分S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂， A项正确，B项错误；Li元素的化合价升高，被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低，被还原，单质S是还原产物，C项错误；因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，D项错误。 返回 16 3．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。 已知：①2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑，②H3PO2＋NaOH (足量)===NaH2PO2＋H2O。下列推断错误的是 A．H3PO2的结构式为 B．H3PO2具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质 C．NaH2PO2是正盐 D．每消耗2 mol P4，反应①中转移12 mol电子 √ 返回 17 解析：根据反应②可知H3PO2是一元酸，只有—OH中的H原子能够电离， 因此H3PO2的结构式为 ， 故A正确；由于P元素的最高化合价是＋5，而在H3PO2中P元素化合价为＋1，说明该物质具有强还原性，可将重金属离子还原为金属单质，故B正确；根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，故C正确；反应①中转移情况为： 可知在反应①中转移电子数是6，说明每有2 mol P4参加反应，转移6 mol电子，故D错误。 返回 18 二、重要还原