第1章 第6讲 物质的量浓度（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第一章 第6讲　物质的量浓度 1 内容索引 考点一　溶液的浓度及其计算 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 真题演练 明确考向 重点强化专栏 课时精练 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。 4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 课程标准 返回 3 溶液的浓度及其计算 返回 要点梳理 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示______________里所含溶质B的物质的量，也称为________________，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。 (3)常用单位：__________或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的____、________因体积不同而改变。 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 mol·L－1 质量 物质的量 返回 5 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的____来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 两者关系 (M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 物质的量 比值 返回 6 [正误辨析]　 (1)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) × × × √ × 返回 7 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 易错警示 返回 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。　　 易错警示 返回 一、物质的量浓度的计算 1．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液 中NO 的物质的量浓度为________________。 核心突破 返回 10 解析：　溶质的物质的量 ，溶液体积 的物质的量浓度： ，NO 的 物质的量浓度为 返回 11 2．在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中， 所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 _________________________。 解析：　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为 g，则此溶液的物质的量浓度为 返回 12 二、有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度： __________________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： _______________________________