第1章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，鲁科版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 第一章 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 1 内容索引 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 课时精练 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 课程标准 返回 3 物质的量　摩尔质量 返回 要点梳理 1．物质的量 (1)符号为n，单位是____(mol)。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (3)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈________________________。 (4)公式：n＝_____或N＝______或NA＝__。 2．摩尔质量 (1)含义：单位________的物质所具有的质量，符号为M，单位为__________。 摩尔 6.02×1023 mol－1 n·NA 物质的量 g·mol－1 返回 5 (2)数值：当微粒的摩尔质量以_________为单位时，数值上与该 微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝ 。 g·mol－1 返回 6 【正误辨析】　 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　) (3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) × √ × × × 返回 7 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1．(1)含6.02×1023个中子的 Li的质量是________g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________g D O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_________，X的相对原子质量是_______。 核心突破 22 62 g·mol－1 16 返回 8 2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常 数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。 0.33NA 0.26 解析：　晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝ ＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 返回 9 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。　　 归纳总结 返回 10 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 返回 1．气体摩尔体积 (1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)符号与单位：符号为Vm，单位为___________________。 (3)特例：标准状况是指______________________，此情况下，气体摩尔体积约为____________________。 (4)与物质的量、气体体积之间的关系：n＝ 。 要点梳理 L·mol－1(或m3·mol－1) 0℃和101kPa 22.4L·mol－1 返回 12 2．阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 返回 13 【正误辨析】　 (1)22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相 同，原子个数也相同(　　) (4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)