2.1.1 有机化学反应的主要类型-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修3）

第1节 有机化学反应类型 第1课时 有机化学反应的主要类型 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 鲁科版高中化学选择性必修3 素养目标 1.根据有机化合物的组成和结构特点,认识加成反应、取代反应和消去反应;从加(脱)氧、脱(加)氢的角度来认识氧化反应(还原反应),培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.能够判断给定化学方程式的反应类型。能从反应物、反应条件、产物等不同角度分析有机反应,了解官能团与有机反应类型的关系,培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 有机化学反应的主要类型 1 PART 写出下列反应的反应类型: 思考：1.每一类型的反应有哪些共同的特点？ 2.对比有机反应物和产物有什么变化？ 一、有机化学反应的重要类型 1、加成反应 （1）定义：有机化合物分子中的 两端的原子与 结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。 （2）反应特点： 不饱和键 其他原子或原子团 两种反应物生成一种产物质 (3)可发生加成反应的官能团或结构，与对应的试剂 有机化合物或官能团 试剂 H2、X2、HX(X表示卤素原子,下同)、H2O等 —C≡C— H2、X2、HX、H2O、HCN等 H2、Cl2等 H2、HCN等 —C≡N H2、HCN等 (4)常见反应 2、取代反应 （1）定义：有机化合物分子中的 被 代替的反应。 （2）反应特点： （3）取代反应机理： 某些原子或原子团 其他原子或原子团 生成两种不同产物。即“有上有下” δ+ δ- δ+ δ- CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl 催化剂 CH3-CH=CH2+Cl2 △ CH2Cl-CH=CH2+HCl (4)发生取代反应的有机化合物(官能团)及对应的试剂 有机化合物或官能团 试剂 取代位置 饱和烃  X2 碳氢键上的氢原子 苯 X2、HNO3、H2SO4、RX —X(卤代烃) H2O、NH3、NaCN 卤素原子 —OH(醇) R—COOH、HX 羟基上的H或—OH —COOH(羧酸) R—OH 羧基中的—OH —COOR'(酯) H2O 烯、炔、醛、酮、羧酸 X2等 α-H 消去反应 2 PART 一、乙烯的制取和性质研究 (1)实验原理 乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ℃,发生分子内脱水,能够生成乙烯: 消去反应 有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等)生成分子中有不饱和键的化合物的反应 (2)实验装置图——液—液加热制气装置 (3)实验步骤 ①组装仪器、检查实验装置的气密性。 ②加入药品。在圆底烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的混合溶液约20 mL,并放入几片碎瓷片。 ③加热。使温度迅速升高到170 ℃,乙醇便脱水生成乙烯。 ④收集气体。用排水集气法收集乙烯。 ⑤拆卸装置。先撤导管,后熄灭酒精灯。 (4)实验注意事项 ①乙醇与浓硫酸的体积比约为1∶3,浓硫酸的作用: ②乙醇与浓硫酸的混合方法: ③温度计的水银球位置： ④碎瓷片作用： ⑤应使温度迅速升高到170 ℃： 催化剂、脱水剂 先在容器中加入乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌 插入反应混合溶液的液面下 防止暴沸 防止在140 ℃时发生副反应，生成乙醚 2CH3CH2OH ⑥在加热过程中,浓硫酸的颜色由无色逐渐变成棕色,甚至变成黑褐色。 a.浓硫酸与乙醇　b.氢氧化钠溶液　c.品红溶液　d.溴水　e.酸性高锰酸钾溶液 思考：请利用如下装置检验乙烯的生成。 氧化反应与还原反应 3 PART 二、有机化学中的氧化反应和还原反应 1.定义 前面学习的氧化反应： ①烯、炔使酸性KMnO4溶液退色。 ②苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸 ③有机物的燃烧反应 2.常见反应 (1)转化关系 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)氧化剂: 氧气、酸性高锰酸钾溶液、臭氧、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。 (2)还原剂: 氢气、氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)等。 规律方法：取代反应、加成反应和消去反应的特点 取代反应:一上一下,取而代之; 加成反应:只上不下,合二为一; 消去反应:一分为二,只下不上。 1、下列有机化合物的反应中,属于还原反应的是　　　　 (填序号,下同) ,属于氧化反应的是　　　　。  ①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇 ③由乙醛制乙酸 ④乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 ⑤