2.4.1 羧酸 酯和油脂-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修3）

第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第1课时 羧酸 酯和油脂 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 鲁科版高中化学选择性必修3 素养目标 1.了解常见羧酸、酯和油脂的结构、特点及主要物理性质,培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.会用系统命名法命名简单的羧酸,培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 3.掌握羧酸、酯和油脂的主要化学性质,培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 甲酸(蚁酸) HCOOH 乙二酸 （草酸） COOH COOH CH3COOH 乙酸（醋酸） 生活中的化学 羧 酸 1 PART 一、羧酸 ⒈ 定义： 分子由烃基(或H)跟羧基相连而组成的有机化合物。 羧基 饱和一元羧酸通式： CnH2n+1COOH(或CnH2nO2) 官能团: —COOH 3.分类 CH3COOH HCOOH CH3CH2COOH CH2=CH—COOH 4-甲基戊酸 与醛的命名相似 4.羧酸的命名 5.常见的羧酸 名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸 结构 简式 俗名 颜色、 状态 无色液体 白色针状晶体 无色透明晶体 气味 刺激性气味 — — 溶解性 与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚 能溶于水或乙醇 用途 还原剂、消毒剂 食品防腐剂 — 蚁酸 安息香酸 草酸 HOOC—COOH HCOOH 有机化合物 相对分子质量 沸点/℃　　　　　　 HCOOH C2H5OH 46 46 100.7 78.5 CH3COOH CH3CH2CH2OH 60 60 118 97.4 6.物理性质 规律:饱和一元羧酸和比它多一个C的饱和一元醇的M相等。 沸点:羧酸>醇> 烷烃（M相近） 氢键！ 6. 物理性质 ⑴溶解性 羧酸C个数<4,能与水互溶。 但随着烃基增大，溶解度迅速减小，甚至不溶于水。 ⑵沸点较高 M相近时，沸点： 羧酸＞醇＞醛>烷烃（M相近） 规律：饱和一元羧酸和比它多一个C的饱和一元醇的M相等。 常温时，C1 ～ C3是有刺激性气味的无色透明液体，C4 ～C9是具有腐败气味的油状液体，C10以上的直链一元酸是无臭无味的白色蜡状固体。脂肪族二元酸和芳香族羧酸都是白色晶体。醛为极性分子，分子间作用力大于非极性分子烷烃 (1)酸性(以RCOOH为例) ①与NaHCO3反应: ②与NaOH反应: 酚不与NaHCO3反应,可利用此反应区分羧酸和酚 7.化学性质 RCOOH+NaHCO3→ RCOONa+CO2↑+H2O RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O (2)羧基、羟基被取代的反应(以RCOOH为例) 酸脱羟基醇脱氢 反应机理 ①与醇(R'OH)的酯化反应: ②与氨反应生成酰胺: (3)α-H被取代的反应(以RCH2COOH为例) (4)还原反应: 与Cl2反应: RCH2OH RCOOH 酯 2 PART 1、概念 2、结构通式 R1 :只能是烃基 R(H) C O R1 O 认识酯类 3、官能团：酯基 C O R O 由酰基( )和烃氧基(—OR')相连构成的羧酸衍生物。 结构简式： 3.物理性质 溶解性 密度 气味 难溶于水,易溶于有机溶剂 一般比水小 低级酯有香味 酸碱性对酯的水解的影响: 实验步骤 a. 分别取6滴乙酸乙酯放入3支试管中,然后向3支试管中分别加入等体积的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液 b. 振荡均匀后,把3支试管都放入70~80 ℃的水浴里加热 实验现象 加水的试管中酯层基本不变 酯层消失时间:加入稀硫酸的试管大于加入氢氧化钠溶液的试管 实验结论 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下发生水解,在碱性条件下水解更快,更彻底 无机酸或碱催化作用下能发生水解反应生成相应的酸与醇。 取代反应 5、酯的化学性质 (1)易燃 (2)水解反应 ①酯的酸性水解与酯化反应均为可逆反应和取代反应。用稀硫酸，不用盐酸和硝酸是因为加热时易挥发；用稀硫酸的催化作用；不用浓硫酸，因为它有利于酯化反应 ②酯的碱性水解，由于生成了羧酸盐，水解反应不可逆，用“→”，也属于取代反应 ③用水浴加热，不能直接加热，因为酯的沸点一般较低，易挥发 点拨： ①酯的酸性水解与酯化反应均为可逆反应和取代反应。用稀硫酸，不用盐酸和硝酸是因为加热时易挥发；用稀硫酸的催化作用；不用浓硫酸，因为它有利于酯化反应 ②酯的碱性水解，由于生成了羧酸盐，水解反应不可逆，用“→”，也属于取代反应 ③用水浴加热，不能直接加热，因为酯的沸点一般较低，易挥发 油脂 3 PART 油脂 1.组成和结构 主要成分：高级脂肪酸甘油酯 结构简式为 油脂不是高分子 2.分类 油——常温呈液态（植物油：花生油、豆油、芝麻油） -不饱和脂肪酸甘油