精品解析：甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年度第二学期期中考试试卷 高 二 化 学 一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是 A. 测定古文物年代的与互为同位素 B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能 C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质 D. 118号元素位于周期表的第六周期 2. 对下列化学用语的理解正确的是 A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B. 丙烯的结构简式： C. 基态Al原子最高能级的电子云图为： D. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 3. 下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子多少 B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子 D. σ键均有方向性 4. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 5. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是 A. B. C. D. 6. 利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ） A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3 7. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 四氯化碳的球棍模型： B. 次氯酸的电子式： C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D. S2-的结构示意图： 8. 已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ） A. Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列 B. 最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O C. 碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4 D. 氧化性：CO2>PbO2 9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. F-：1s22s23p6 C. P：最外层电子排布图 D Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 10. 下列分子的空间构型为平面三角形的是 A. NH3 B. BCl3 C. NCl3 D. C2H2 11. 下列说法错误的是 A. 中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形 B. 氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 12. 乙烯是石油化学工业重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 13. 下列现象不能用氢键解释的是 A. 水分子高温下也很稳定 B. NH3容易液化 C. 甲醇极易溶于水 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 14. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. -NH2的电子式为 C. 的热稳定性比的强 D. 中为+3价 15. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 所有的非金属元素都分布在p区 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 16. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是 A. X2- B. C. D. 17. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 18. 下列卤化氢分子中键长最短的是（　　） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 19. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强 ②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素 ③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 ⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小 A. ③ B. ③⑤ C