精品解析：浙江省台州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

台州市2022学年第一学期高二年级期末质量评估试题 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质既含有共价键又含有离子键的是 A. B. C. D. 2. 下列元素位于周期表s区的是 A. Cu B. Ar C. Na D. Ti 3. 同一原子的下列轨道中能量最低的是 A. 2s B. 3s C. 3p D. 3d 4. 某温度下，向饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是 A. B. 溶液 C. D. 稀溶液 5. 下列化学用语表示正确的是 A. NaCl的电子式 B. HCl分子的键： C. 中子数为8的N原子： D. 乙醇的分子模型： 6. 已知常温时：，。则常温下水溶液显 A 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法判断 7. 对于反应：，下列说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度能增加活化分子百分数 D. 加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 8. 下列关于的说法不正确的是 A. 分子构型为正四面体形，中心原子采用杂化 B. 依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等 C. 半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为 D. 与相比，键长：C-H>N-H 9. 下列说法正确的是 A. 根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定 B. 杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子 C. 红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关 D. 使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量 10. 在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. H-H的键能为436kJ/mol B. 形成中的化学键释放出431kJ的能量 C. 该反应的热化学方程式： D. 共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 11. 下列说法正确的是 A. 键的强度均大于键 B. 金属元素的电负性均小于1.8 C. 预测第八周期有32种元素 D. 第一电离能： 12. 一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 容器中X的物质的量浓度保持不变 C. Y的体积分数保持不变 D. 容器内的压强不再变化 13. 为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是 A. 图1中电子经导线从Zn移向Cu B. 图1中铜片上发生还原反应 C. 图2中铜棒的a处会变粗 D. 图2中电流计指针不发生偏转 14. 下列各组粒子的空间结构一致的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 15. 下列“类比”正确的是 A. 可以利用NaCl与浓硫酸制备HCl，因此也可以利用NaI与浓硫酸制备HI B. NaOH是强碱，RbOH也是强碱 C. Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中 D. 与水反应可以得到，与水反应也可得到 16. 在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，已知该反应由下列两个基元反应构成： I. Ⅱ. 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 反应Ⅱ为放热反应 C. D. 反应①的速率主要由反应Ⅰ决定 17. 下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A. 的电离： B. 氯化镁溶液与氨水反应： C. 甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： D. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢： 18. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4℃时，18mL的水中含有的共价键数目为 B. 0.1mol/L的NaF溶液中含有的数目小于 C. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子时，阳极应有32gCu转化为 D. 的Na2CO3溶液中，阴离子总数为 19. 下列说法不正确的是 A 将溶液蒸干并灼烧可得到 B. 将加入大量水中并加热，可得到 C. 实验室配制溶液，常将固体溶于浓氨水中，再加水稀释至所需浓度 D. 若少量固体溶于2~3mL蒸馏水会产生SbOCl白色沉淀，则所得溶液显酸性 20. 下列说法正确的是 A. 电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B. s电子云轮廓图是圆形的 C. 、和在空间内的取向相互垂直 D. 同一原子的能层越低，电子云越弥散 21. 已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排布为；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子价电子的未成对