2.2.2 炔烃-【超级课堂】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修3)

2.2.2 炔烃 第二章 烃 xu 乙炔(炔氧焰）用于金属切割 用氧炔焰焊接和切割金属利用的是乙炔燃烧放出大量的热，温度可达3000℃以上。 一、最简单的炔烃——乙炔（俗称电石气） 1、乙炔的分子结构 乙炔 分子式 电子式 球棍模型 填充模型 结构式 C2H2 结构 简式 H:C C:H ::: H−C≡C−H HC≡CH或CH≡CH 乙炔分子中σ键和π键的示意图 ①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。 ②空间结构：乙炔分子中的所有原子都位于同一直线，相邻两个键之间的夹角约为180°。 σ键 π键 2、乙炔的物理性质 无色、无臭，气体，微溶于水，易溶于有机溶剂 炔烃的物理性质的递变性 溶解性：难溶于水 密度：均小于水 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低 状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态 (1)试剂： 和水。 (2)反应原理： 。 (3)收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 饱和氯化钠溶液 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 ●●● C C Ca2+ 2 ×● ●●● ×● HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ + Ca（OH）2 3、乙炔的实验室制法 制备乙炔可以利用那一套装置？ √ 改进 ? × 禁用启普发生器： ①反应剧烈，难控制 ②反应放热，易使启普发生器炸裂。 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等） 杂质气体为：__________ 除杂试剂为:_ ___________________ H2S CuSO4溶液 或NaOH溶液 乙炔的实验室制法 ②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。 ④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验。常用CuSO4将其除去。 ③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。 ①电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水。 【实验装置】 装置①，反应装置，作用：产生乙炔。 装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。 装置③，检验装置，作用：检验乙炔是否产生。 装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。 实验记录 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 产生明亮的火焰，有黑烟 乙烯和乙炔中π键不如σ键牢固，容易断裂 思考 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 348 615 812 键能（kJ/mol） 根据表中数据，你可以得到什么结论？ 结构决定性质 ①可燃性 O2 2CO2+2H2O C2H4+ 3 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别 1.乙炔的氧化反应 二、乙炔的化学性质 体现还原性 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O ②使酸性KMnO4溶液褪色 鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！！ 因为会生成气体CO2 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 2.乙炔的加成反应 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与HCl反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 乙炔的加成反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 聚乙炔 3.乙炔的加聚反应 2000年的诺贝尔化学奖授予