大单元二 第12讲　硫及其化合物-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元二　 元素及其化合物　 第12讲　 硫及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 备考导航 复习目标 1. 了解S、SO2的主要性质及应用。 2. 了解浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。 3. 了解S的检验方法。了解硫酸的工业制法。 4. 了解二氧化硫对环境的影响。 熟记网络 ⁠ 复习策略 1. 涉及SO2的考点：SO2的漂白原理，SO2的氧化性和还原性，SO2的污染与煤的脱硫。复习SO2的酸性氧化物性质时，可以将其与CO2的性质比较进行复习。 2. 浓硫酸主要的考点：浓硫酸的三大特性，工业制备原理。其中浓硫酸的强氧化性是主要考点，它可以与氧化还原反应综合起来命题。本节还要注意有关实验探究题型与硫酸性质的结合。 课前思考 问题1　如何检验混合气体中的SO2和CO2？ 【答案】　先检验SO2的存在，再除去SO2，并检验SO2已除尽后，才能检验CO2，装置如图所示。 ⁠ 若Ⅰ中品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2；用Ⅱ除去剩余的SO2；Ⅲ中品红溶液不褪色，说明SO2已除尽；若Ⅳ中出现白色沉淀，证明混合气体中含有CO2。 【答案】　先检验SO2的存在，再除去SO2，并检验SO2已除尽后，才能检验 CO2，装置如图所示。 若Ⅰ中品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2；用Ⅱ除去剩余的SO2；Ⅲ中品 红溶液不褪色，说明SO2已除尽；若Ⅳ中出现白色沉淀，证明混合气体中含有 CO2。 课前思考 问题2　哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱（提示：利用具体的化学反应）？ 【答案】　①Cl2、S分别与Fe反应，产物中Fe元素的价态不同：2Fe＋3Cl22FeCl3（Fe元素为＋3价），Fe＋SFeS（Fe元素为＋2价）。②利用置换反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl。 【答案】　①Cl2、S分别与Fe反应，产物中Fe元素的价态不同：2Fe＋ 3Cl22FeCl3（Fe元素为＋3价），Fe＋SFeS（Fe元素为＋2价）。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl。 课前8min 1.判断下列说法正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1） （2020·新课标Ⅲ卷）用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O2HS＋2Cl－＋S （　√　） （2） （2021·河北卷）用如图所示方法稀释浓硫酸 （　×　） （3） BaSO4难溶于盐酸，可以用于钡餐，而碳酸钡不能用于钡餐 （　√　） √ × √ 课前8min （4） 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化 （　√　） （5） （2022·青岛一模）二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂 （　√　） （6） （2022·山东日照二模）向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe（NO3）3溶液有白色沉淀生成， 说明N具有氧化性 （　×　） （7） 将SO2通入溴水中能证明SO2具有漂白性 （　×　） （8） （2021·广东卷）铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ （　×　） √ √ × × × 课前8min （9） 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在S或S （　×　） （10） （2022·山东泰安期末）向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 （　×　） （11） （2022·东莞期末）将SO2通入品红溶液中，品红褪色，证明SO2具有氧化性 （　×　） （12） （2022·山东潍坊二模）含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA （　×　） × × × × 课前8min （13） （2022·深圳第一次调研）向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀。证明SO2具有氧化性 （　√　） （14） （2021·广东卷）SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为 5SO2＋2H2O＋2Mn2Mn2＋＋5S＋4H＋ （　√　） （15） （2019·新课标Ⅱ卷）向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，溶液变浑浊 （　√　） （16） （2022·山东潍坊三模）SO2通入Na2S溶液中产生淡黄色沉淀 （　√　） √ √ √ √ 课前8min 2.（2022·广州12月）部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　D　） A. b可与f反应生成a B. b既可被氧化，也可被还原 C. 酸雨包括e→d的转化 D. d的浓溶液与Cu反应可生成c 【解析】　由图可得，a为S，b为SO2，c为 SO3，d为 H2SO4，e为 H2SO3，