大单元整合　提能力验考情三-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元三　 化学反应与能量变化 大单元整合　 提能力验考情三 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 专题网络 南方凤凰台·一轮提优导学案·化学 能力提升 1. 思维过程 ⁠ 电化学审题模板 能力提升 2. 可充电电池 电池状态 电极名称及电极反应 电子流向及离子流向 放电 （原电池原理） 负极（失电子，发生氧化反应） 正极（得电子，发生还原反应） 电子由负极经导线流向正极；阳离子流向正极，阴离子流向负极 充电 （电解池原理） 阴极（得电子，发生还原反应） 阳极（失电子，发生氧化反应） 电子由外电源负极经导线流向阴极，再由阳极流向外电源正极；阳离子流向阴极，阴离子流向阳极 能力提升 举例： 铅蓄 电池 ①放电（图1） 负极：Pb－2e－＋SPbSO4 正极：PbO2＋S＋2e－＋4H＋PbSO4＋2H2O ②充电（图2） 阴极：PbSO4＋2e－Pb＋S 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋S＋4H＋ 图1 图2 能力提升 ⁠ 有关电化学的基本计算 1. 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mol e－为桥梁可构建如下关系式： 4e－～～ （式中M为金属，n为其离子的化合价数值） 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 2. 在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n（e－）×NA×1.60×10－19 C来计算电路中通过的电量。 能力提升 ⁠ 锂电池与锂离子电池 1. 锂电池 锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。锂电池的负极材料是金属锂或锂合金，工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－Li＋，生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。 能力提升 2. 锂离子二次电池 （1） 锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化 －还原”理念；在两极形成的电势差的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或者“脱嵌”。 （2） 锂离子电池充电时阴极反应式一般为6C＋xLi＋＋xe－LixC6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：LixC6－xe－6C＋xLi＋。  （3） 锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。充电、放电时正极材料上的电极反应、电池总反应如下表： 能力提升 正极材料 充电时阳极反应式 放电时正极反应式 电池总反应式 LiFePO4 LiFePO4－xe－ xLi＋＋Li1－xFePO4 Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－LiFePO4 Li1－xFePO4＋LixC6⁠LiFePO4＋6C LiCoO2 LiCoO2－xe－ xLi＋＋Li1－xCoO2 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2 Li1－xCoO2＋LixC6⁠LiCoO2＋6C LiMn2O4 LiMn2O4－xe－ xLi＋＋Li1－xMn2O4 Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－LiMn2O4 Li1－xMn2O4＋LixC6⁠LiMn2O4＋6C 能力提升 考题速递 ⁠ 键能与反应热 ⁠　（2022·浙江卷6月）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/（kJ/mol） 249 218 39 10 0 0 －136 －242 考题速递 A. H2的键能为436 kJ/mol B. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D. H2O（g）＋O（g）H2O2（g） ΔH＝－143 kJ/mol 可根据HO（g）＋HO（g）H2O2（g）计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol。下列说法不正确的是（　C　） C 考题速递 【解析】　根据表格中的数据可知，H2的键能为436 kJ/mol，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为498 kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为[（39×2）－（－136）] kJ/mol＝214 kJ/mol，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOOHO＋O，解离HOO中氧氧单键需要的能量为（39＋249－10） kJ/mol＝278 kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，C错误；由表中的数据可知H2O（g）＋O（g）H2O2（g）的ΔH＝[－136－249－（－242） ] kJ/mol＝－143 kJ/mol，D正确。 考题速递 ⁠　（2022·全国乙卷）已知下