大单元整合 ｜提能力验考情一-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元一　 化学基础知识 大单元整合 提能力验考情一 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 大单元网格 南方凤凰台·一轮提优导学案·化学 能力提升 3 ⁠ 物质的结构决定物质的性质 1. 原子结构 在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半径大小等因素。由原子结构分析可以得出： （1） 元素的金属性和非金属性的强弱 原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。 能力提升 （2） 元素性质的相似性和差异性 同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性；由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性；元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。 能力提升 2. 离子结构 在离子化合物中，存在着离子键。离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。离子结构主要看两方面：离子所带的电荷和离子的半径。离子键的强弱与离子所带的电荷成正比关系，与离子的半径成反比关系。离子键越强，其晶体的熔点越高。如熔点：Na2O＜Al2O3，Na2S＜Na2O。 3. 分子结构 分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。结构稳定的分子，其性质也稳定。分子中若含有极性键，分子的对称与否就决定了分子的极性与否；分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。有的分子还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。 能力提升 4. 晶体结构 不同晶体类型它们的结构不同，表现出来的性质也就不同。在共价晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以共价晶体的熔、沸点高，硬度大。若比较不同共价晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。 能力提升 1. 指示剂 （1） 自身指示剂：用酸性KMnO4滴定无色或浅色的还原性物质。 （2） I2的专属指示剂：淀粉。 （3） 氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠。 ⁠ 氧化还原滴定分析法 能力提升 2. 高锰酸钾法 （1） 在强酸性条件下有更强的氧化性。若用KMnO4滴定有机物，常在碱性条件下进行。 （2） 标定KMnO4的基准物质很多，常用草酸钠（Na2C2O4）反应：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （3） 应用 Ⅰ. 用酸性KMnO4直接滴定H2O2 2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 能力提升 Ⅱ. 测定Ca2＋——间接滴定法 ①先用草酸铵与Ca2＋生成CaC2O4沉淀： Ca2＋＋C2CaC2O4↓ ②沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解： CaC2O4＋2H＋Ca2＋＋H2C2O4 ③再用KMnO4标准液滴定草酸： 2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ④定量关系： n（Ca2＋）＝n（C2）＝n（Mn） 能力提升 3. 重铬酸钾法 （1） K2Cr2O7是一种较强的氧化剂，易于提纯，其溶液非常稳定。由于反应生成的Cr3＋易水解，故此法只能在酸性条件下进行。因不受Cl－还原性影响，K2Cr2O7可以在盐酸溶液中进行滴定。常用的指示剂是二苯胺磺酸钠（无色变为紫红色）。 （2） 应用： K2Cr2O7滴定Fe2＋：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 能力提升 4. 碘量法 碘量法是以I2作氧化剂或以I－作还原剂进行的氧化还原滴定的方法（淀粉作指示剂）。 （1） 直接碘量法：I2是一种较弱的氧化剂，可以直接滴定Sn2＋、S2－、S等还原性物质。滴定不能在强碱性溶液中进行，防止碘发生歧化反应：3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O。 应用：用I2标准液滴定S或测定维生素C。 I2＋S＋H2O2I－＋S＋2H＋ 能力提升 （2） 间接碘量法：先加入过量的I－与被测物定量反应，而后再用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定生成的I2：2S2＋I2S4＋2I－（以淀粉为指示剂）。   应用：间接碘量法测定葡萄糖。 能力提升 ⁠ 化学综合计算 [计算题分类] 1. 从题型本身“应用角度”来分类 （1） 确定物质组成的化学式计算（滴定法、热重法）。 解题方法： ①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。 ②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量； ③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。 ④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比，确定物质的化学式。 （2） 确定混合物中物质含量的滴定分析计算（关系式法、守恒法）。 能力提升 2. 从试题考查的“计算方法”来分类 [关系式法] 依据化学反应方程式进行的定量关系的计算，这