大单元一 第6讲　元素周期律　化学键-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元一　 化学基础知识 第6讲　 元素周期律　化学键 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 备考导航 复习目标 1. 了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布。了解物质的组成、结构和性质的关系。 2. 掌握元素周期律的实质。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第三周期、第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 复习目标 3. 了解离子键和共价键的形成。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。能识别典型的离子化合物和共价化合物。 熟记网络 ⁠ 复习策略 以原子结构为核心，重点是原子的电子排布与元素在周期表中的定位之间的关系，推断元素及其化合物的结构和性质的周期性变化。在复习时要注意： 1. 掌握元素周期律的实质及其元素性质的递变规律。 2. 辨析化学键与化合物之间的联系。 3. 把原子结构、化学键与物质的性质联系起来，体会物质的结构决定物质的性质。 课前思考 问题1　如何理解元素“位置－结构－性质”三者之间的关系？ 【答案】　元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期 表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。元素性质、原子 结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系如下： 课前思考 问题2　如何通过实验证明氯化氢是共价化合物？ 【答案】　共价化合物是由分子构成的，其液态不导电，所以液态氯化 氢不能导电。所以利用化合物的液态不能导电这一事实，可以证明其是 共价化合物。共价化合物的电离只能在水溶液中进行，共价化合物的分 子受水分子的作用而电离，生成水合的离子。共价化合物电离的同时， 也是共价键断裂的过程。离子化合物在熔融或水溶液中都可以电离。 课前8min 7 1. 判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1） （2020·江苏卷）NaOH的碱性比Mg（OH）2的强 （　√　） （2） （2020·江苏卷）原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br） （　×　） （3） （2020·江苏卷）原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na） （　×　） （4） （2020·新课标Ⅲ卷）钠元素的氧化物水化物为强碱 （　×　） √ × × √ 课前8min （5） （2020·新课标Ⅱ卷）B元素的氟化物BF3中原子均为8电子稳定结构（　×　） （6） （2020·新课标Ⅰ卷）P元素仅有一种含氧酸 （　×　） （7） （2020·新课标Ⅰ卷）Al和P元素均可形成三氯化物 （　×　） × × √ （8） （2020·新课标Ⅱ卷）N元素的最高化合价氧化物的水化物为强酸 （　×　） （9） （2019·北京卷）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In），In是第五周期第ⅢA族元素 （　√　） （10） 原子半径大小：Na＞Mg＞Al＞S＞O （　√　） √ √ √ 课前8min 2. （2022·山东卷O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：HeHeY。下列说法正确的是（　B　） A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 B 课前8min 【解析】　X为He，X的中子数为6－2＝4，A错误；Y为He，X为He，X与Y质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，B正确；由题意可知O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2是由于O与O的半衰期很短，D错误。 课前8min 3. （2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　D　） A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的沸点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D 课前8min 【解析】　Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故非金属性：Q＞X，A错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于共价晶体，故单质熔点：Si＞Al，B错误；由分析可知Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z的简单氢化