大单元一 第4讲　氧化还原反应-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元一　 化学基础知识 第4讲　 氧化还原反应 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 目 标 导 航 复习目标 1. 了解氧化还原反应的基本概念，理解氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。 2. 了解常见的氧化还原反应的基本规律，预测反应的产物。 3. 掌握氧化还原反应的配平方法。 熟记网络 ⁠ 复习策略 在复习时，首先通过对比的方法掌握有关基本概念。氧化还原反应的考查形式多样： 1. 在选择题的选项中出现，多与离子共存、离子方程式书写、NA相结合，考查离子之间的氧化还原反应、氧化性或还原性的强弱比较、氧化还原反应中电子转移的数目等。最近几年出现氧化还原反应的循环图，要予以充分的重视和训练。 2. 在非选择题中：（1） 氧化还原反应要与离子方程式、电极反应式相结合，考查在新情境下陌生氧化还原方程式的书写与配平等；（2）实验中常考查排除干扰离子；（3） 氧化还原反应的计算等。 课前思考 问题1　配平离子方程式：  　2　⁠Mn＋ 　16　⁠H＋＋ 　10　⁠Cl－ 　2　⁠Mn2＋＋ 　5　⁠Cl2↑＋ 　8　⁠H2O  还原剂是 　HCl　⁠，氧化产物是 　Cl2　⁠，还原产物是 　MnCl2　⁠，KMnO4发生 　还原　⁠反应，HCl发生 　氧化　⁠反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为 　2NA　⁠，被氧化的HCl的物质的量是 　2　⁠mol，盐酸表现的性质是 　还原　⁠性和 　酸　⁠性。  2　 16　 10　 2　 5　 8　 HCl　 Cl2　 MnCl2　 还原　 氧化　 2NA　 2　 还原　 酸　 课前思考 问题2　写出下列反应的离子方程式。 （1） 将Cl2通入FeI2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为 　Cl2＋2I－2Cl－＋I2　⁠。  （2） 先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 　2I＋5HS5S＋I2＋3H＋＋H2O　⁠。  Cl2＋2I－2Cl－＋I2　 2I＋5HS5S＋I2＋3H＋＋H2O 课前8min 1. 判断下列离子方程式的正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1） （2019·天津卷）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋2Mn＋4H＋3S＋2Mn2＋＋2H2O （　×　） （2） （2019·北京卷）H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （　×　） （3） 用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O2Al＋3H2↑ （　√　） × × √ 课前8min （4） 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2O （　×　） （5） Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2＋4H＋＋3S↓＋2H2O （　×　） （6） （2019·浙江卷）硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe2Fe3＋＋3Cu （　×　） （7） （2019·浙江卷）酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O （　√　） × × × √ 课前8min 2. （2022·浙江卷）关于反应4CO2＋SiH4 4CO＋SiO2＋2H2O，下列说法正确的是（　D　） A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 D 课前8min 【解析】　碳元素的化合价由＋4降为＋2，故CO为还原产物，A错误；氢元素化合价由－1升为＋1，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据化学方程式可知，生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子，D正确。 课前8min 3. 写出下列离子（或化学）方程式。 （1） 写出酸性条件下FeSO4溶液与H2O2发生反应的离子方程式：  　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O　⁠。  （2） ＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3＋，写出反应的离子方程式：  　Cr2＋3HS＋5H＋2Cr3＋＋3S＋4H2O　⁠。  （3） 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，反应的离子方程式为  　2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　⁠。  H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O Cr2＋3HS＋5H＋2Cr3＋＋3S＋4H2O 2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 课前8min （4） KClO饱和溶