大单元五 第22讲　难溶电解质的溶解平衡-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元五　 电解质溶液中的离子平衡 第22讲　 难溶电解质的溶解平衡 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 备考导航 复习目标 1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2. 理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 熟记网络 ⁠ 复习策略 沉淀溶解平衡在高考中主要是分析图像，运用Ksp的原理，利用化学平衡原理判断沉淀溶解平衡的移动。 课前思考 问题1　 某浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝ 　4.7×10－7　⁠ [已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17]。  【解析】　当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I－）和c（Cl－）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中＝＝＝4.7×10－7。 4.7×10－7 【解析】　当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I－）和c（Cl－）均已达到 饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中＝ ＝＝4.7×10－7。 课前思考 问题2　 已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]＝4.5×10－33，当滤液中的pH为6时，则c（OH－）＝ 　10－8　　⁠mol/L，滤液中所含铝离子的浓度为 　4.5×19　⁠mol/L。  【解析】　pH＝6，c（H＋）＝10－6 mol/L，c（OH－）＝ mol/L＝10－8 mol/L，c（Al3＋）＝＝ mol/L＝4.5×10－9 mol/L。 10－8　 4.5×10－9 【解析】　pH＝6，c（H＋）＝10－6 mol/L，c（OH－）＝ mol/L＝ 10－8 mol/L，c（Al3＋）＝＝ mol/L＝4.5×10－9 mol/L。 课前8min 1. （2022·广东华师附中等四校联考）下列说法正确的是（　C　） A. 将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH＜7，呈酸性 B. 向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 C. 已知：室温下，Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，Ksp（Ag2S）＝2.0×10－48则反应2AgCl（s）＋S2－（aq）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数为2.0×1028 D. 中和pH与体积都相同的NaOH和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2 C 课前8min 【解析】　KCl不水解，加热至80 ℃溶液仍然为中性，A错误；冰醋酸中不断加水， pH不断增大，但不能超过7，B错误；2AgCl（s）＋（aq）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数K＝＝·＝＝＝2.0×1028，C正确；pH与体积都相同的NaOH和Ba（OH）2溶液，n（OH－）相同，则消耗HCl的物质的量之比是1∶1，D错误。 课前8min 2. （2022·广东六校联盟第二次联考）一定温度下，AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）体系中，c（Ag＋）和c（Cl－）的关系如图所示。下列说法错误的是（　C　） A. a、b、c三点对应的Kw相等 B. 往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点 C. AgCl在a点的溶解度一定比c点的大 D. 该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交 C 课前8min 【解析】　Kw只与温度有关，温度不变则Kw不变，a、b、c三点对应饱和溶液的温度一定，所以a、b、c三点对应的Kw相等，A正确；Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－），饱和AgCl溶液中加入AgNO3溶液，溶液中c（Ag＋）可能增大，则c（Cl－）可能减小，所以往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点，B正确；增大c（Ag＋）或 c（Cl－），溶解平衡逆向移动，并且c（Ag＋）或c（Cl－）越大，抑制作用越强，由图可知，a点c（Ag＋）大于c点c（Cl－），则AgCl在a点的溶解度比c点的小，C错误； 课前8min 饱和AgBr溶液中c（Ag＋）＝c（Br－）＝，饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）＝，由于Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），所以饱和AgBr溶液中 c（Ag＋）、c（Br－）小于饱和AgCl溶液中c（Ag＋）、c（Cl－），即AgBr的溶解平衡曲线与线段bd相交，D正确。 课前8min 3. （2022·广州期末）已知298 K时，Ksp（CuS）＝6.3×10－36，Ksp（MnS）＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p（S2－）和 p（M2＋）的关系如图所示，其中p（S2－）＝－lgc（S2－），p（M2＋）＝ －lgc（Cu2＋）或－lgc（Mn2＋）。下列说法正确的是（　D　） A. 298