大单元五 第21讲　盐类的水解-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元五　 电解质溶液中的离子平衡　 第21讲　 盐类的水解 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 备考导航 复习目标 1. 了解盐类水解的原理。 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 3. 了解盐类水解的应用。 熟记网络 ⁠ 备考导航 复习策略 近几年盐类的水解一直是高考选择题的重要考点，复习时要重点关注的内容有： 1. 影响盐类水解的因素。 2. 盐溶液中离子浓度的大小比较。 3. 盐类水解的主要应用。 课前思考 问题1　浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中S、C、HS、HC浓度从大到小的顺序为 　 c（S）＞c（C）＞c（HC） ⁠。  已知：H2SO3　　Ka1＝1.54×10－2　　 Ka2＝1.02×10－7 　　　H2CO3 Ka1＝4.3×10－7　　　　Ka2＝5.6×10－11 【解析】　H2SO3的Ka1＝1.54×10－2，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7；H2SO3的Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的Ka2＝5.6×10－11，所以C的水解程度大于S，所以c（HC）＞c（HS），c（S）＞c（C c（S） ＞c（C）＞c（HC）＞c（HS）  【解析】　H2SO3的Ka1＝1.54×10－2，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7；H2SO3 的Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的Ka2＝5.6×10－11，所以C的水解程度 大于S，所以c（HC）＞c（HS），c（S）＞c （C）。 课前思考 问题2　向0.1mol/L （NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（Na＋）、c（OH－）、c（S）、c（N）浓度分别增大还是减小？ 答案】　c（Na＋）、c（OH－）、c（S）浓度均增大，c（N）减小。 【解析】　钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，亚硫酸根离子浓度增大；铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小。 【答案】　c（Na＋）、c（OH－）、c（S）浓度均增大，c（N） 减小。 【解析】　钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根 离子的水解，亚硫酸根离子浓度增大；铵根离子与氢氧根离子反应生成 一水合氨，则铵根离子浓度减小。 课前8min 1. 判断下列说法的正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1） （2020·江苏卷）明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 （　√　） （2） （2021·江苏第一次适应性）0.1mol/L Na2CO3溶液中存在：c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2CO3）＋c（HC） （　√　） （3） （2020·江苏卷）浓度均为0.1 mol/L的 NaHCO3－Na2CO3混合溶液（pH＝10.30）中存在：c（Na＋）＞c（HC）＞c（C）＞c（OH－） （　√　） （4） （2021·南通一模）测得0.0100mol/L Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c（Na＋）＞c（HC2）＞c（C2）＞c（H＋） （　×　） （5） （2021·南通一模）向0.0100mol/L Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH＝7，溶液中存在：c（Na＋）＝c（HC2）＋2c（C2） （　×　） √ √ √ × × 课前8min （6） （2021·广东模拟）0.1mol/L NaHS溶液中存在：c（H＋）＋c（H2S）＝ c（S2－）＋c（OH－） （　√　） （7） （2021·南通海门期末）0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（H＋）＋c（CH3COOH）＜c（OH－）＋c（CH3COO－） （　√　） （8）（2020·江苏卷）室温下，将氨水和NH4Cl两种浓度均为0.10mol/L的溶液等体积混合（pH＝9.25），c（N）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－） （　×　） √ √ × 课前8min 2. （2022·广州12月调研）HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是（　B　） A. pH＝4的HCOOH溶液中：c（H＋）＝c（HCOO－） B. pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中：c（HCOO－）＞c（Na＋） C. 0.1 mol/L HCOONa溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（HCOO－）＞c（H＋） D. 0.1 mol/L HCOONa溶液中：c（Na＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－） B 课前8min 【解析】　pH＝4的HCOOH 溶液中，存在电荷守恒：c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－），即c（H＋）＞c（HCO