大单元三 第14讲　反应热　盖斯定律-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元三　 化学反应与能量变化 第14讲　 反应热　盖斯定律 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 备考导航 复习目标 1. 认识物质具有能量，了解内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 2.认识吸热反应与放热反应、反应热、焓变等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4. 熟练掌握盖斯定律及其有关计算和应用。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5. 了解综合焓变与熵变，判断反应的自发性。 熟记网络 ⁠ 复习策略 从高考试卷来看，能量图与盖斯定律是高考常考基础热点，尤其是盖斯定律的计算。难度平稳变化不大，考查学生对能量图、反应热、热化学方程式的书写与盖斯定律的应用。 课前思考 问题1　放热反应一定不需要加热吗？放热反应在任何条件下都能自发进行吗？ 【答案】　反应的放热与吸热由反应物和生成物能量的高低决定，与反应条件无关，有的放热反应不需任何条件就能发生，如Na和水的反应；也有的放热反应需要加热才可进行，如木炭燃烧。 若反应放热且熵增加，则在任何条件下都能自发进行；若反应放热但熵减小，则必须在低温下才能自发进行。 【答案】　反应的放热与吸热由反应物和生成物能量的高低决定，与反应条 件无关，有的放热反应不需任何条件就能发生，如Na和水的反应；也有的 放热反应需要加热才可进行，如木炭燃烧。 若反应放热且熵增加，则在任何条件下都能自发进行；若反应放热但熵减 小，则必须在低温下才能自发进行。 课前思考 问题2　在中和热的测定实验中，若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热的数值如何变化？原因是什么？ 【答案】　偏低，因为弱酸或弱碱在水溶液中部分电离，在反应过程中，分子会继续电离，而电离是吸热的过程，故中和热数值偏低。 【答案】　偏低，因为弱酸或弱碱在水溶液中部分电离，在反应过程中，分 子会继续电离，而电离是吸热的过程，故中和热数值偏低。 课前8min 1.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1） 氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以水的分解反应一定是吸热反应 （　√　） （2） 物质的化学键发生了断裂，则一定发生了化学反应 （　×　） （3） 断开化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量 （　√　） （4） 由反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝ －197 kJ/mol，可知反应物的总能量小于生成物的总能量 （　×　） （5） （2021·浙江卷6月）相同温度和压强下， 物质熵比较：1 mol C（s，金刚石）＞1 mol C（s，石墨） （　×　） √ × √ × × 课前8min （6） 若C（s，石墨）C（s，金刚石）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 （　√　） （7） 已知2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH，ΔH表示碳的燃烧热 （　×　） （8） 已知2C（s）＋2O2（g）2CO2（g）　ΔH1，2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 （　×　） √ × × 课前8min （9） 已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 （　×　）   （10） H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 （　×　）   × × 课前8min 2.（2021·浙江卷1月）已知共价键的键能与热化学方程式信息如表所示。则 2O（g）O2（g）的ΔH为（　D　） 共价键 H—H H—O 键能/（kJ/mol） 436 463 热化学方程式 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH＝－482 kJ/mol A. ＋428 kJ/mol B. －428 kJ/mol C. ＋498 kJ/mol D. －498 kJ/mol D 课前8min 【解析】　ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝2E（H—H）＋E（OO）－4E（H—O）；即－482 kJ/mol＝2×436 kJ/mol＋E（OO）－4×463 kJ/mol，解得OO的键能为498 kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此 2O（g）O2（g）的ΔH＝－498 kJ/mol。 课前8min 3.环戊二烯（⁠）广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如图所示。下列说法不正确的是（　C　） 共价键 键能/（kJ/mol） H—H 436 H—I 299