3.2.1 醇-【化学一起课件】高中化学选择性必修3同步课件PPT（人教版2019）

第二节 第三章 烃的衍生物 授课老师：xxx 第1课时 醇 学习目标 (1）能说出醇的结构特点并进行分类，列举甲醇、乙二醇、丙三醇等常见醇的应用。 (2）能从分子组成和结构的角度解释醇类物质的主要物理性质及递变规律。 (3）能从化学键和反应规律的角度进一步认识乙醇的化学性质，通过实验验证乙醇的消去反应和氧化反应，并能写出相应的化学方程式。 (4)能以乙醚为例，描述醚的结构特点及其应用。 背景知识---酒精在体内的代谢 Background Knowledge - Alcohol Metabolism in the Body 【任务1】识别醇类物质的官能团，了解常见醇的应用 1.烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物。 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇； 羟基与苯环直接相连的化合物称为酚。 醇 醇 醇 酚 酚 ④ OH CH3CH2OH ① CH3CHCH3 OH ② CH2OH ③ OH CH3 ⑤ 【任务1】识别醇类物质的官能团，了解常见醇的应用 2.醇的分类 根据醇分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。 一元醇 二元醇 多元醇 由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇，可简写为R-OH。 【任务1】识别醇类物质的官能团，了解常见醇的应用 【思考交流】 问题1：请写出饱和一元醇的分子通式。 CnH2n+1OH 问题2：结合教材58页的相关内容，总结整理常见醇的应用。 甲醇：甲醇(CH3OH)是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃，甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 【任务1】识别醇类物质的官能团，了解常见醇的应用 【资料卡片】 甲醇 乙二醇 丙三醇 基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、乙酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。 用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等、消毒剂等，在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。 【任务1】识别醇类物质的官能团，了解常见醇的应用 甘油，1779年由斯柴尔(Scheel)首先发现，1823年人们认识到油脂成分中含有Chevreul，希腊语为甘甜的意思，因此命名为甘油(Glycerine)。第一次世界大战期间，因其为制造火药的原料，产量大增。 【任务2】掌握醇类物质的物理性质及其变化规律 表：几种醇的熔点和沸点 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲醇 CH3OH －97 65 乙醇 CH3CH2OH －117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 结论： 醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而降低； 沸点随碳原子数的增加而升高。 【任务2】掌握醇类物质的物理性质及其变化规律 【思考交流】 问题3：请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得到什么结论？ 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 名称 结构简式 相对分子量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 －89 乙醇 CH3CH2OH 46 79 丙烷 CH3CH2CH3 44 －42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 －0.5 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。 【任务2】掌握醇类物质的物理性质及其变化规律 【复习回顾】 氢键：已经与电负性大、半径小的原子(氟、氧、氮等)以共价键结合的氢原子，与其他电负性较大大的原子(氟、氧、氮等)之间，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。 水分子间氢键示意图 分子间氢键的存在，使分子间的作用力增大，导致物质熔沸点的升高。 【任务2】掌握醇类物质的物理性质及其变化规律 【思考交流】 问题4：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点为什么远远高于烷烃的沸点？ 羟基的存在使醇分子间也容易形成氢键，增强了醇分子间的作用力。所以与相对分子质量相近的烷经相比，醇具有较高的沸点。醇溶于水时与水也容易形成氢键，因此低级醇具有良好的水溶性。 R R O O H H R R O O H H R R O O H H 氢键 【任务3】通过实验探究，以乙醇为例，掌握醇的化学性质 【思考交流】 问题5：回顾必修部分的知识，回答乙醇主要的化学性质有哪些？ 与金属钠反应生成乙醇钠和氢气 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 与氧气发生燃烧氧化和催化氧化