第二章 第4节 氧化还原反应-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第4节　氧化还原反应 素养 呈现 1.了解氧化还原反应的本质。(宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识) 2．了解常见的氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析) 3．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。(证据推理与模型认知) 考点一　氧化还原反应的基本概念 [教材梳理·自主预诊] 一、氧化还原反应的本质和特征 二、氧化还原中基本概念及其相应关系 　概括为“升失氧、降得还、剂性一致，其他相反” 三、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 氧化剂 浓 H2SO4 H2O2 KMnO4 MnO2 MnO(OH)2 K2Cr2O7 FeO 还原 产物 SO2 H2O Mn2＋ Cr3＋ Fe(OH)3 或Fe3＋ 氧化剂 HNO3 NO(H＋) NO(H＋) ClO2、ClO ClO、ClO－ Cl2 O3 IO 还原 产物 NO2 NO NO Cl－ O2或H2O OH－ I－或I2 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、中间价态的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 还原剂 SO2　S2O H2SO3　S2O SO　S4O H2O2 N2H4 NH3 H2C2O4 或C2O CN－ 氧化 产物 SO O2 N2 CO2 CO2 N2 还原剂 AsO PH3 H2S、S2－ HI、 I－ Fe2＋ 氧化 产物 AsO H3PO4 S I2 Fe3＋ 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( × ) (2)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性( × ) (3)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( × ) (4)金属阳离子被还原，不一定生成金属单质( √ ) (5)在反应：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2中，SO2既是氧化产物，又是还原产物( √ ) (6)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应( × ) (7)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物一定不同( × ) (8)CaO2与水发生氧化还原反应，CaO2只作氧化剂( × ) 2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 解析：C　[A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2===2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；故选C。] 3．(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是　________　(填序号)。 (2)①中MnO2的作用：　________　。 ②中Cl2表现的性质：　________　。 ③中氧化产物和还原产物的质量比为　________　。 ④中氧化剂与还原剂物质的量之比为　________　。 答案：(1)④　(2)①催化剂　②氧化性和还原性 ③5∶1　④2∶1 [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　氧化还原反应判断　 1．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是(　　) A．SnS2可溶于硝酸 B．该过程也可以在空气中进行制取 C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 D．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 解析：B　[SnS2中硫元素的化合价为－2价，具有较强的还原性，容易被强氧化性的硝酸氧