第八章 第4节 难溶电解质的溶解平衡-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第4节　难溶电解质的溶解平衡 素养 呈现 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(宏观辨识与微观探析) 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。(证据推理与模型认知) 考点一　沉淀溶解平衡及其应用 [教材梳理·自主预诊] 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成　饱和溶液　时，溶解速率和　生成沉淀　速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 3．沉淀溶解平衡的特点 二、沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 3．以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响 外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp 升高温度 　正向　 　增大　 　增大　 　增大　 加水稀释 　正向　 　不变　 　不变　 　不变　 加入少量 AgNO3 　逆向　 　增大　 　减小　 　不变　 通入HCl 　逆向　 　减小　 　增大　 　不变　 通入H2S 　正向　 　减小　 　增大　 　不变　 4.电解质在水中的溶解类型分类 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O　。 (3)配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为　AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O　。 3．沉淀的转化 (1)实质：　沉淀溶解平衡　的移动。 如MgCl2溶液　Mg(OH)2　　Fe(OH)3　，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (2)规律：一般说来，　溶解度小　的沉淀转化成　溶解度更小　的沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别　越大　，越容易转化。 (3)应用 锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。 矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 [注意]　①一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。 ②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，已经沉淀完全。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2020·天津卷)FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)( √ ) (2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO( √ ) (3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O( √ ) (4)(2018·天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)( × ) (5)(2018·北京卷)Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色( √ ) 2．(2022·云南保山模拟)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 解析：D　[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反如Ca(OH)2，故B、C均不正确。] [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　沉淀溶解平衡及其影响因素　 1．(2022·渭南质检)在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列叙述中正确的是(