第八章 第3节 盐类的水解-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第3节　盐类的水解 素养 呈现 1.了解盐类水解的原理。(宏观辨识与微观探析) 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。(宏观辨识与微观探析) 3．了解盐类水解的应用。(科学态度与社会责任) 4．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。(证据推理与模型认知) 考点一　盐类水解及其规律 [教材梳理·自主预诊] 一、盐类的水解 二、水解离子方程式的书写 1．一般要求 如NH4Cl水解的离子方程式为 　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　。 2．三种类型的盐水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为　CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　。 (2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如FeCl3水解的离子方程式为　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　。 (3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为　3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 。　 三、水解规律 　有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH (25 ℃) 强酸强 碱盐 NaCl、KNO3 　否　 　中性　 pH＝7 强酸弱 碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 　是　 　NH　、 　Cu2＋　 　酸性　 　pH＜7　 弱酸 强碱盐 　CH3COONa　、 　Na2CO3　 　是　 　CH3COO－　、 　CO　 　碱性　 　pH＞7　 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2020·浙江7月选考)1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100 NA( × ) (2)(2020·天津卷)相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)( × ) (3)(2020·天津卷)相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)( √ ) (4)(2020·天津卷)在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1( √ ) 2．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 ________________________________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 ________________________________________________________________________。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)实验室制备Fe(OH)3胶体 ________________________________________________________________________。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因 ________________________________________________________________________。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (2)CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (5)HS－＋H2OH2S＋OH－ [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　盐类水解的实质及规律　 1．(2022·浙江卷)水溶液呈酸性的盐是(　　) A．NH4Cl　　　　　 B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 解析：A　[NH4Cl盐溶液存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而显酸性，A符合题意；BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A。] 　多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 (1)NaHSO3、NaH2PO4溶液中HSO、H2PO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；(2)NaHCO3、NaHS溶液中HCO、HS－水解程度大于其电离程度，溶液显碱性。 2．(2023·晋城