第八章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第2节　水的电离和溶液的酸碱性 素养 呈现 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。(宏观辨识与微观探析) 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。(证据推理与模型认知) 3．能调控溶液的酸碱性、pH，能实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。(科学探究与创新意识) 考点一　水的电离 [教材梳理·自主预诊] 一、水的电离 水是极弱的电解质，其电离方程式为　H2O＋H2OH3O＋＋OH－　或　H2OH＋＋OH－　。 二、水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 1．室温下，Kw＝　1.0×10－14　。 2．影响因素：只与温度有关，水的电离是　吸热　过程，升高温度，Kw　增大　。 3．适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的　电解质　水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 三、影响水电离平衡的因素 　填写外界条件对水电离平衡的具体影响 　　　体系变化 条件　　　 平衡 移动 方向 Kw 水的 电离 程度 c(OH－) c(H＋) HCl 　逆　 　不变　 　减小　 　减小　 　增大　 NaOH 　逆　 　不变　 　减小　 　增大　 　减小　 可水 解的盐 Na2CO3 　正　 　不变　 　增大　 　增大　 　减小　 NH4Cl 　正　 　不变　 　增大　 　减小　 　增大　 温度 升温 　正　 　增大　 　增大　 　增大　 　增大　 降温 　逆　 　减小　 　减小　 　减小　 　减小　 其他：如加入Na 　正　 　不变　 　增大　 　增大　 　减小　 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2020·浙江7月选考)将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性( √ ) (2)(2020·浙江7月选考)2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等( √ ) (6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( √ ) 2．(2023·河南省示范性高中上学期联考)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 解析：B　[A项：氨水能抑制水的电离，但碱性增强，A不正确；B项：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，B正确；C项：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解促进水的电离，C不正确；D项：水的电离吸热，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。] [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　影响水电离平衡的因素及结果判断　 1．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　 ) A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7 解析：A　[由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。] 2．(2022·江西景德镇调研)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是(　　) A．向水中加入KHSO4固体 B．向水中加入NH4Cl固体 C．向水中加入K2CO3固体 D．将水加热至100 ℃，使pH＝6 解析：B　[向水中加入KHSO4固体，KHSO4电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入NH4Cl固体，NH发生水解而促进水的电离，所得溶液碱碱性，B正确；向水中加入K2CO3固体，CO发生水解而促进水的电离，所得溶液呈碱性，C错误；将水加热到100 ℃，水的电离平衡正向移动，但所得液体仍呈中性，D错误。] 3．(2023·长沙市雅礼中学检测)水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线上的点都符合 c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　) A．图中温度T1>T2 B．图中五点Kw间的