第八章 第1节 弱电解质的电离平衡-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第1节　弱电解质的电离平衡 素养 呈现 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。(宏观辨识与微观探析) 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。(宏观辨识与微观探析) 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。(证据推理与模型认知) 考点一　弱电解质的电离平衡 [教材梳理·自主预诊] 一、强、弱电解质 1．概念及分类 2．电离方程式的书写 强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。 常见类型 电离方程式 强电解质 硫酸钾：K2SO4===2K＋＋SO 一元弱酸、弱碱 乙酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 一水合氨：NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，如碳酸： H2CO3H＋＋HCO、 HCOH＋＋CO 多元弱碱 一步写出，如氢氧化铁： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 酸 式 盐 强酸的 酸式盐 水溶液中完全电离，如NaHSO4： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱酸的 酸式盐 水溶液中不能完全电离，如NaHCO3： NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCOH＋＋CO 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示： (1)开始时，v(电离)　最大　，而v(结合)为　0　。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)　>　v(结合)。 (3)当v(电离)　＝　v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 2．电离平衡的特征 3．外界条件对电离平衡的影响 以CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0为例： 改变条件 移动 方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离 程度 浓 度 加水稀释 　正向　 　增大　 　减小　 　减小　 　增大　 加冰醋酸 　正向　 　增大　 　增大　 　增大　 　减小　 同离子效应 通入 HCl(g) 　逆向　 　增大　 　增大　 　减小　 　减小　 加醋酸 钠固体 　逆向　 　减小　 　减小　 　增大　 　减小　 升高温度 　正向　 　增大　 　增大　 　增大　 　增大　 说明 ①稀醋酸加水稀释时，溶液中不会所有的离子浓度都减小； ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大； ③电离平衡右移，电离程度也不一定增大 三、电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系 电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。 将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图： 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质( × ) 提示：电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数的大小。 (2)常温下0.01 mol·L－1的HA溶液pH>2，说明HA是弱酸( √ ) (3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物( × ) 提示：H2SO4属于强电解质，却是共价化合物。 (4)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA( × ) (5)同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同( √ ) 提示：同一电解质溶液的导电性取决于离子浓度，同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时离子浓度会不同。 (6)向0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大( × ) 提示：加入NH4Cl，NH3·H2O电离程度减弱，pH减小。 (7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离( √ ) (8)纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电( √ ) 提示：离子化合物类强电解质液态(熔融)时导电，共价化合物类强电解质液态时不能发生电离，不导电。 2．以0.1 mol·L－1的醋酸溶液为例填写下表中各项变化。 平衡移 动方向 平衡常数 Ka n(H＋) c(H＋) 导电性 加水稀释 加冰醋酸 升温 加CH3COONa(s) 加NaOH(s) 通入HCl(g) 答案：正向　不变　增大　减小　减弱　正向　不变　增大　增大　增强　正向　增大　增大　增大　增强　逆向　不变　减小　减小　增强　正向　不变　减小　减小