第一章 热点微课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

　　　　　　　阿伏加德罗常数应用的正误判断 [考点突破] 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在近几年的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及基本概念、对化合物、化学反应原理等内容，具有涉及面广的特点，同时也能全面考查学科核心素养。 一、慧眼识“陷阱”，提高“NA”选判正答率 1．22.4 L·mol－1的适用条件分析 (1)陷阱：从Vm＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态设置陷阱。 (2)突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、CxHy(x＞4)、乙醇、乙酸等。 2．某些物理量与物质所处的状况无关的分析 (1)陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。 (2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。 3．物质的组成与结构分析 (1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点、物质结构中含有的共价键等设置陷阱。 (2)突破 ①记常见微粒(分子、原子、质子、中子、电子、离子等)的数目，如Ne(稀有气体均为单原子分子)、H2O和D2O、CH4、—OH和OH－(质子数相同电子数不同)。 ②记常见物质中所含化学键的数目，如几种常见物质化学键数目： 1 mol物质 金刚石 石墨 Si SiO2 化学键的物质的量(mol) 碳碳键：2 碳碳键：1.5 硅硅键：2 硅氧键：4 1 mol 物质 白磷 H2O2 烷烃CnH2n＋2 化学键的物质的量(mol) 磷磷键：6 氧氢键(极性键)：2 氧氧键(非极性键)：1 总数：3n＋1 碳氢键：2n＋2 碳碳键：n－1 ③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4等。 ④记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、单烯烃和环烷烃等。等质量的乙烯和丙烯所含原子数、碳原子数、氢原子数、共用电子对数分别相等，但分子数、物质的量、相同状况下体积均不同。 4．反应中电子转移的分析 (1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。 (2)突破：分析电子转移(得失)数目要注意： ①要注意是否发生歧化反应，如：Cl2与NaOH发生歧化反应，消耗1 mol Cl2转移1 mol e－；1 mol Na2O2与CO2或H2O反应，转移1 mol e－，1 mol Na2O2与足量SO2反应转移2 mol e－； ②要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子； ③要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同； ④要注意是否完全反应，如标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数应小于NA。 ⑤要注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先反应。 5．电解质溶液中微粒数目分析 (1)陷阱：从电解质强弱，是否水解，是否缺少溶液体积设置陷阱。 (2)突破：判断电解质溶液中粒子数目时注意“四看”。 ①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 ②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。 ③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 ④是否符合电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 6．一些特殊反应或隐含反应的分析 (1)陷阱：从特殊反应(钝化、可逆)等设置陷阱 (2)突破 ①反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： a．2SO2＋O22SO3 b．N2＋3H22NH3 c．Cl2＋H2OHCl＋HClO d．H2＋I22HI ②有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4,2HF(HF)2。 ③有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与稀硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸钝化等。 ④有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 ⑤Cl2与CH4反应生成多种有机产物。 [对点集训] 1．(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol CHCl3含有C－Cl键的数目为3NA B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为 NA D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA