第一章 第2节 一定物质的量浓度的溶液及其配制-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第2节　一定物质的量浓度的溶液及其配制 素 养 呈 现 1.了解物质的量浓度(c)的含义。(宏观辨识与微观探析) 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。(宏观辨识与微观探析) 3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。(宏观辨识与微观探析) 4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。(科学探究与创新意识) 考点一　物质的量浓度及其相关计算 [教材梳理·自主预诊] 一、物质的量浓度 1．含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的　物质的量　，符号为　c　，常用单位为　mol·L－1　。 2．溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB＝。 1．某些物质能与水发生反应，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3，溶质为反应后生成的溶于水的新物质。 2．CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质是CuSO4。 3．计算NH3溶于水后所得溶液的物质的量浓度时，其溶质习惯上仍认为是NH3。 4．cB＝中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。 二、有关物质的量浓度的计算 1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB＝、w＝×100%，ρ＝进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 2．标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L　m－g　ρ－g·cm－3) 　cB＝ 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：cB＝　　(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g·mL－1，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 三、与溶液有关的守恒 1．溶液的稀释规律 (1)溶质的物质的量总量不变，即有： c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混 (2)溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。 2．电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝　2c(SO)　。 在分析电荷守恒时应注意溶质所形成的离子在溶液中的变化，如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，但Al3＋由于水解，其浓度小于2 mol·L－1。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( × ) (2)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( × ) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( × ) (4)SO浓度相等的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液，阳离子浓度比为3∶1∶1( × ) (5)c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1( × ) (6)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1( × ) (7)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1( × ) 2．某温度时，500 mL饱和硫酸镁溶液的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%。通过计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数为_____________________________________________。 (2)溶质的物质的量浓度为___________________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比为______________________________________。 (4)该温度下硫酸镁的溶解度约为　________　(保留一位小数)。 解析：(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。 (2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝＝1.2 mol， c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1。 解法二：直接利用公式计算， c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol·L－1。 (3)根据MgSO4的质量分数为24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g、溶剂76 g，则二者的物质