第一章 第1节 物质的量 气体摩尔体积-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第1节　物质的量　气体摩尔体积 素 养 呈 现 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)，气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。(宏观辨识与微观探析) 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(证据推理与模型认知) 考点一　物质的量　摩尔质量 [教材梳理·自主预诊] 一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) 1．基本概念及相互关系 [微点拨]　摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H－H键、H－O键等)，但不适用于宏观物质。 2．物质的量的规范表示方法 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为　2.408×1023　 6．02×1022个Na＋的物质的量为　0.1 mol　。 3．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝　　。 二、摩尔质量 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol 氧( × ) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( √ ) (3)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和( × ) (4)一个钠原子的质量为( × ) (5)NH的摩尔质量小于18 g·mol－1( × ) (6)0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g( × ) (7)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子对数( √ ) (8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (9)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA( × ) (10)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0.3NA( × ) (11)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × ) (12)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( × ) 2．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应的化学方程式为(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑ 生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有　________________________　。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH　______　(填“增大”“减小”“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 mol·L－1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。 计算(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。 解析：(1)制备碱式硫酸铝溶液，维持反应温度和反应时间不变，提高x的值，即促进Al3＋的水解和CaSO4的生成，可以采取的方法是：适当增加CaCO3的量、加快搅拌速率。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。 (3)25.00 mL溶液中n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.010 0 mol， 2．50 mL溶液中n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋)＝0.100 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3L·mL－1－0.080 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝9.000×10－4 mol，则25.00 mL溶液中n(Al3＋)＝9.000×10－3 mol, 1 mol (1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3＋)＝(2－x)mol；n(SO)＝3(1－x)mol，＝＝ ，解得x≈0.41。 答案：(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 (2)减小 (3)25.00 mL溶液中： n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.010 0 mol ， 2．50