第五章 核心素养提升突破5 元素的综合推断-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

　　　　　　　　　　元素的综合推断 [素养突破] 元素周期律、元素周期表是高考的必考内容。题目命题通常有两种：一种是以图、表的形式给出；第二种是以文字形式给出，解题过程中比较图、表中的数据变化趋势，总结出规律或挖掘出文字反映的信息、特征，突破元素推断，培养学生微观探析与宏观辨识素养的发展。 元素推断题的一般思维模板 　　 依据原子结构特点推断元素 1．“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 2．“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，其电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 [典题例证] [例1]　(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 解析：B　[由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15, X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为ⅢA族或ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是ⅢA族元素，即W一定是ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。A项，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B项，化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C项，Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D项，Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。] [素养提升] 1．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是(　　) A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b>c C．c为第二周期第ⅦA族元素 D．原子半径：d>c>b>a 解析：A　[四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15－1－3＝11，b为N，c为O符合题意，由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A.b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，A正确；B.非金属性O>N，则气态氢化物的热稳定性：b<c，B错误；C.c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第ⅥA族元素，C错误；D.短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al>N>O>H，D错误。] 2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列说法正确的是(　　) A．离子半径：D>C>B B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 解析：B　[A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，则E为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。A.N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径N3－>O2－>Al3＋，故A错误；B.H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH、NH三种，故B正确；C.Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族，故C错误；D.丁为