第五章 第1节 原子结构-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第1节　原子结构 素养 呈现 1.了解元素、核素和同位素的含义。(宏观辨识与微观探析) 2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(证据推理与模型认知) 3．了解原子核外电子排布规律。(证据推理与模型认知) 考点一　原子结构 [教材梳理·自主预诊] 一、原子结构 1．原子的构成 (1)决定元素种类的是　质子　。 (2)决定元素化学性质的是　最外层电子　。 (3)决定原子种类的是　质子和中子　。 (4)决定原子相对质量的是　质量数　。 2．几种符号的意义 3．原子中各微粒间的数量关系 (1)质子数＝核电荷数＝　核外电　子数＝原子序数 (2)质量数(A)＝　质子　数(Z)＋中子数(N) (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数 阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数 二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素之间的关系 2．同位素的特征 (1)同一元素的各种核素的　中子数　不同，　质子数　相同，化学性质　几乎完全相同　，物理性质　差异较大　。 (2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 3．同位素的“六同三不同” 4．几种重要的核素及其应用 核素 U 　C　 H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制　氢弹　 示踪原子 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br( √ ) (2)35Cl2与37Cl2互为同位素( × ) (3)U和U是同位素，核反应属于化学变化( × ) (4)13C与C60互为同素异形体( × ) (5)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( √ ) (6)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( × ) (7)质子数就是元素的相对原子质量( × ) 2．(1)H、H、H与16O、17O、18O能组成　________　种不同的水分子？ (2)有5种单核粒子，它们分别是、、 ＋、2＋、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有　________　种。 (3)1H、2H、3H三种微粒都属于　________　，因为它们是具有相同　________　的同一类原子。 (4)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为　________　种、　________　种。 (5)C、C、C的关系为　________　，因为它们是具有　________　的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。 答案：(1)18　(2)3 (3)氢元素　质子数 (4)8　3 (5)同位素　相同的质子数和不同的中子数 3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为　________　，所含中子的物质的量为　________　，所含质子数为　________　，所含电子数为　________　。 答案：(m＋1)mol　N mol　(m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　微粒结构　 1．有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是(　　) A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同 B.C和N质量数相等，二者互为同位素 C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素 D.Li的质量数和N的中子数相等 答案：B 2．(2023·郑州模拟)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是(　　) A．质子数相等，电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等，原子数不相等：② C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④ 解析：D　[①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不相等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不相等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不相等；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。] ◆[题组2]　元素、核素、同位素的概念辨析　 3．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法正确的是(　　) A.Y的质子数与中子数之差为50 B.Y和Y为同位素 C.Y和Y的核外电子数不相等 D.Y和Y是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质 解析：B　[中子数＝89－39＝50，质子数与中子数