第四章 第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第5节　海水资源的开发利用　环境保护和绿色化学 素养 呈现 1.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。(科学态度与社会责任)。 2．了解科学、技术、社会的相互关系。(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) 3．了解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。(科学态度与社会责任) 考点一　海水资源开发利用 [教材梳理·自主预诊] 一、海水淡化 1．海水的淡化 淡化方法 原理 　蒸馏法　 将海水加热蒸发汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸馏水 　电渗析法　 利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目的 　离子　 　交换法　 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子得到去离子水的方法 二、氯碱工业 1．生产流程 2．反应原理 (1)电解NaCl溶液(写出化学方程式，下同) 　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　 其中阴极产物是　NaOH和H2　，阳极产物是　Cl2　。 (2)产物制盐酸：　H2＋Cl22HCl　； (3)制漂白液：　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　。 三、海水提溴 1．工艺流程 2．基本步骤及主要反应：(写出空格处的化学方程式) 四、海水提碘 1．流程 2．发生反应的离子方程式：　H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O　。 五、海水其他资源的开发利用 1．从海水中提取核能开发的重要原料：　铀和重水　。 2．潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－Br2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集( √ ) (2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( × ) (3)碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( × ) (4)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等( × ) (5)实验室从海带中提取单质碘的方法：提取→灼烧→溶解→过滤→萃取( × ) (6)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠( × ) 2．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析：C　[A.氯气具有强氧化性，能和溴离子反应生成溴单质，则向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；C.工业常选用石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，D正确。] 3．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(　　) A．粗盐饱和食盐水Cl2漂白粉 B．苦卤Br2(aq)HBr(aq)粗Br2 C．干海带浸取液含I2溶液碘 D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg 解析：D　[电解MgCl2溶液发生反应：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金属Mg，制备金属Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误。] [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　从海水中提溴和碘　 1．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：B　[A项，灼烧海带应在坩埚中进行，错误；C项，浓盐酸与MnO2制备Cl2时需要加热，错误；D项，应用碱液吸收Cl2，错误。] 2．溴主要以Br－的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2； ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－应在　________　条件下进行，目的是避免________________________________________________________________________。 (2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________。 (3)写出步骤③所发生反应的化学方程式：　________________________　。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是　________________________　。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因是