第四章 第3节 硫及其重要化合物-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第3节　硫及其重要化合物 素养 呈现 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知) 2．了解硫元素的重要化合物对环境的影响。(科学态度与社会责任) 考点一　硫及其氧化物 [教材梳理·自主预诊] 一、硫的存在和性质 1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称　硫黄　，主要存在于　火山喷口　附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以　硫化物　和　硫酸盐　的形式存在。有关化学式为 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 　CaSO4·2H2O　 　Na2SO4·10H2O　 2.硫的物理性质 颜色 状态 溶解性 水 酒精 CS2 　淡黄色固体　 　不溶　 微溶 　易溶　 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)S的氧化性——与变价金属化合为低价硫化物 ①S与Fe、Cu反应的化学方程式依次为　Fe＋SFeS　、　2Cu＋SCu2S　、S＋Hg===HgS。 ②S与H2化合反应为　S＋H2H2S　。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为　S＋O2SO2　在空气中燃烧火焰为　淡蓝色　。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为　S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O　。 (1)除去试管内壁沾附的S可用CS2溶解除去，也可以用热的NaOH溶液除去，其反应为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；(2)S燃烧的产物是SO2，不会生成SO3。 4．应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1．SO2的性质及其应用 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的　大　，　易溶　于水。 (1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式) 与H2O反应：　SO2＋H2OH2SO3　， 与少量NaOH：　SO2＋NaOH===NaHSO3　， 与足量NaOH：　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　。 (2)具有漂白性 使品红溶液　褪色　(原理：SO2＋有色物质无色物质有色物质＋SO2)。 (3)具有还原性 与Cl2＋H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　、　SO2＋H2O2===H2SO4,2SO2＋O22SO3　。 (4)具有氧化性 与H2S反应的化学方程式为　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　。 2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：　SO3＋H2O===H2SO4　，放出大量的热，SO3是　酸性　氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与防治 (1)来源：　化石燃料　的燃烧及　金属　的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤　脱硫　，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4 三、拓展应用 1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水) (1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为。 (2)过氧化氢的化学性质 ①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如： H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋H2S===S↓＋2H2O H2O2＋SO2===H2SO4 注意　在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧化物)。 ②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。 例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O ③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。 2H2O22H2O＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。 2．氧气的同素异形体臭氧(O3) (1)物理性质 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 (2)化学性质 ①不稳定性：2O33O2。 ②强氧化性：A