第三章 热点微课4 数形思想突破Al（OH）3的图像及应用-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

　　　　　　　数形思想突破Al(OH)3的图像及应用 [考点突破] 数形结合的解题思想符合核心素养，考查学生依据事实，分析研究对象的构成要素和各要素的关系，建立认知模型，揭示规律的能力，培养通过图形的观察，获取有关感性知识，并进行加工、吸收、有序存储能力和解决问题的能力 (一)四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 离子 方程 式　 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓(AB段) Al(OH)3＋OH－=== AlO＋2H2O(BC段) Al3＋＋4OH－===AlO ＋2H2O(AB段) 3AlO＋Al3＋＋6H2O ===4Al(OH)3↓(BC段) (1)沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1； (2)Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]。 (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 离子 方程 式　 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AB段) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(BC段) AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(AB段) Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(BC段) 沉淀AlO所需n(H＋)与Al(OH)3溶解所需n(H＋)的比为1∶3；(2)Al(OH)3溶解所需n(H＋)＝3n[Al(OH)3]。 (二)图像拓展 (1)含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应①向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合物溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀图像如图所示，有关的离子方程式为： O→A：H＋＋OH－===H2O A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B→C：NH＋OH－===NH3·H2O C→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量，图像如图所示，有关的化学方程式为： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。 [典题应用] [例]　某实验小组对含有Al3＋的一种未知溶液进行了如下实验分析： 顺序 实验操作 实验现象 (1) 滴入少量NaOH溶液 无明显变化 (2) 在操作(1)的基础上，继续滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 (3) 在操作(2)的基础上，滴入过量的NaOH溶液 白色沉淀明显减少 实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　) A．该未知溶液中至少含有三种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．若溶液中只含三种阳离子且另一种离子为二价金属阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量一定为6 g 解答图像题思维模型 解析：D　[由图像信息可知，混合液中至少含有H＋、Al3＋和另外一种金属阳离子(其可与NaOH溶液反应生成沉淀，同时沉淀不溶于NaOH溶液)，A项正确；溶解0.05 mol Al(OH)3消耗的NaOH溶液的体积为10 mL，由离子方程式Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知，NaOH溶液的物质的量浓度是5 mol·L－1，B项正确；由图像信息可知，另外一种沉淀为0.15 mol，若溶液中只含三种阳离子且另外一种离子为二价金属阳离子，则消耗的NaOH溶液的体积为60 mL，又因为生成Al(OH)3消耗的NaOH溶液为30 mL，可知沉淀二价金属阳离子、生成Al(OH)3、溶解Al(OH)3共消耗NaOH溶液的体积为100 mL，故a＝110－100＝10，C项正确；由题目已知信息不能确定另外的金属阳离子，故不能确定最终沉淀的质量，D项错误。] [对点集训] 1．Be(OH)2具有两性，与强酸反应时生成Be2＋，与强碱反应时生成BeO。现有三份等物质的量浓度，等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(m